第二章 实验活动1 探究影响化涟平衡移动的因素（课件）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】同步导学（人教2019 双选版）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 谢谢观看！ 第二章　化学反应速率与化学平衡 化 学 选择性必修 1 [实验目的] 1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。 [实验原理] 1．其他条件相同时，减小生成物的浓度、增大反应物的浓度，平衡正向移动；对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。 2．借助化学平衡移动原理分析温度、浓度、压强等条件变化时，化学平衡的移动及结果。 [实验用品] 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 铁粉、0.05 mol/L FeCl3溶液、0.15 mol/L KSCN溶液、0.1 mol/L K2Cr2O7溶液、6 mol/L NaOH溶液、6 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。 [实验步骤] 一、浓度对化学平衡的影响 1．FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (1)操作及现象 FeCl3溶液与KSCN溶液混合反应，存在平衡：Fe3＋(黄色)＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)。 (2)实验结论 其他条件不变，增大反应物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度，平衡逆向移动。 2．K2Cr2O7溶液中平衡的移动 (1)操作及现象 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) (橙色)＋H2O2CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (黄色)＋2H＋。 (2)实验结论 其他条件不变，减小生成物的浓度，平衡正向移动；增大生成物的浓度，平衡逆向移动。 二、温度对化学平衡的影响 1．CuCl2溶液中的平衡移动 (1)操作及现象 在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O　ΔH>0 (2)实验结论 其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。 2．NO2和N2O4之间的平衡移动 (1)操作及现象 NO2和N2O4之间存在平衡：2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0。 (2)实验结论 其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。 [问题讨论] 1．在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，要注意哪些问题？ 提示：利用“控制变量法”探究浓度或温度对化学平衡影响，要保证实验条件相同，只有一个变量，其余均为定量。 2．在探究温度对化学平衡的影响时，为观察到明显现象，要注意什么问题？ 提示：试剂的浓度要稍大，对比实验中溶液的温度要差别较大。 [应用体验] 1．某同学研究浓度对化学平衡的影响，已知： 步骤： 现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 下列说法正确的是(　　) A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) 完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 C　[该反应中Cr2O e