第三章 第二节 水的电离和溶液的PH 课时训练三 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版（2019）选择性必修1第三章 第二节 水的电离和溶液的PH 课时训练三 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 2．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA B．标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA C．1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA D．1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA 5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 6．下列操作正确并能达到实验目的的是 A．验证稀硝酸的还原产物为NO B．灼烧海带 C．制取并收集NH3 D．用滴定法测氨水的物质的量浓度 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，向 100mL 饱和 H2S 溶液中通入 SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： ，测得溶液 pH 与通入 SO2的关系如图。下列有关说法正确的是 A．溶液的导电性：a＞b＞c B．整个过程中，水的电离程度先增大后减小 C．该温度下，H2S 的 Ka1数量级为 10-9 D．a 点之后，随 SO2气体的通入，的值始终减小 8．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是 A．1.7 B．2 C．10 D．10.3 9．常温下，下列有关叙述正确的是 ①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多； ②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多； ③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大； ④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7； ⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH； ⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。 A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 10．室温时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1：4 B．1：1 C．1：2 D．1：9 11．实验操作规范且能达到目的是 目的 操作 A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A．A B．B C．C D．D 12．0.1  mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是 ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大  ③数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大 A．①②③ B．①