9.3溶液的浓度课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶液的浓度 授课人：李佳欣 第三十五中学 1 情景引入 以下试管中的溶液，你能判断出哪一试管中的溶液稀？哪一试管中溶液浓？ 我们这里说的液体的稀或者浓，怎样用定量的方法来提现呢？ 2 CONTENTS 01 02 浓溶液和稀溶液 溶质的质量分数 03 计算 3 01 浓溶液和稀溶液 4 01 浓溶液和稀溶液 浓溶液、稀溶液 3种不同浓稀硫酸铜溶液的配置： 实验结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的溶液颜色深；加入溶质少的溶液颜色浅。 5 01 浓溶液和稀溶液 浓溶液、稀溶液 3种不同浓稀硫酸铜溶液的配置： 判断根据： 通过观察它们的颜色，颜色深的就“浓”，颜色浅的就“稀”。 一定量溶液里，所含溶质的多少。 6 01 浓溶液和稀溶液 浓溶液、稀溶液 ①对于有色溶液来说，根据颜色深浅可以判断溶液是浓 还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，但是这种分法比较 粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。 ③表示溶液浓度的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数。 7 02 溶质的质量分数 8 02 溶质的质量分数 溶质的质量分数 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量分数= 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 9 02 溶质的质量分数 计算溶质的质量分数 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 溶质质量分数 结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的溶液颜色深,浓度大；加入溶质少的溶液颜色浅,浓度稀。 练一练：在上个实验中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ 把计算结果填在下表中。 10 02 溶质的质量分数 计算溶质的质量分数 两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的浓稀？ 11 02 溶质的质量分数 计算溶质的质量分数 溶质 质量/g 溶剂（水） 质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越浓。 全部溶解 全部溶解 10% 20% 12 02 溶质的质量分数 溶质的质量分数de概念要点 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 注意： ①溶质的质量： 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶液与溶质、溶剂)。 ③公式中分子、分母单位要统一。 ④一定要×100％,最后结果才是百分数。 13 02 溶质的质量分数 讨论 讨论：已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？ 答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为： =26.5% 36g 100g＋36g ×100% 26.5%＜ 36％。 达不到36％。 结论：饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 14 03 计算 15 03 计算 溶质质量分数计算 [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 ： 16 03 计算 溶质质量分数计算 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶液质量 ×溶质的质量分数 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 — 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 17 03 计算 溶质质量分数计算 [题型二] ：饱和溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量分数= 饱和溶液的定义 计算的依据 ： 某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于) 小于 18 03 计算 溶质质量分数计算 例 已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和