8.2金属的化学性质学案—2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 学习目标： ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 ②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点：金属活动性顺序及金属的化学性质。 难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 复习巩固： 金属材料包括：纯金属以及_____________ 人类最早使用的金属—— 地壳中含量最高的金属元素—— 人体中含量最高的金属元素—— 密度最小的金属—— 目前世界年产量最高的金属—— 导电、导热性最好的金属—— 硬度最高的金属—— 熔点最高的金属—— 熔点最低的金属—— 密度最大的金属—— 金属使用的历史顺序先后：______、______、_______. 产量前三排名：______、______、_______. 金属的物理性质：①常温下它们都是_______（_____除外） ②有______光泽，大多为银白色（铜—_______；金—_____） ③大多数为电和热的优良导体 ④大多有延展性 ⑤密度、熔点差异较大 考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_______，还需要考虑那些因素？ 1、价格，2、资源，3、是否美观，4、是否便利， 5、废料是否易于回收，6、对环境的影响…… 日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是_________，温度计中填充的金属是__________。家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有________性，铁能拉成铁丝，说明铁具有________性。 合金就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。 合金与纯金属相比: 更大的__________、较低的________、更高的_________(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗_________性能。 所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。 1、 金属的化学性质 ①金属与氧气的反应 ①铁在纯氧中点燃的反应：________________②铝在常温下空气中氧化：_________________ 金属 反应现象 化学方程式 Mg Al Fe Cu 结论:与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同。_____、_____等在常温下就能与氧气反应；_____、_____在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。那么：_____、_____比较活泼，_____、_____次之，_____最不活泼。 判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度。 ②金属与酸的反应 与盐酸： 金属 反应现象 化学方程式 Cu Fe Zn Mg 与硫酸： 金属 反应现象 化学方程式 Cu Fe Zn Mg 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_____________________. 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__________ 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > . 判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的难易和剧烈程度。 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 + 化合物 = 另一种化合物 + 另一种单质 小结： 这种由一种_______与一种_________反应，生成了另一种_______和另一种_________的反应叫做置换反应。 ③活泼金属与不活