第三章 第一节 电离平衡 课时训练二 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版（2019）选择性必修1第三章第一节 电离平衡 课时训练二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．25℃时, 向10mLpH=12的氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是 A．所得溶液的10<pH<12 B．NH3·H2O的电离程度增大 C．溶液中NH的数目增大 D．NH3·H2O的电离常数Kb增大 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20gD216O含中子数目为 B．和足量反应，转移电子数为 C．常温下，的：溶液中氧原子数为 D．标况下，溶于水所得溶液中，、、和微粒总数为 3．25 ℃时，下列说法正确的是 A．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的导电能力更强 B．某碱BOH溶液与某酸HA溶液充分反应后，溶液呈酸性，可以推测BOH为弱碱 C．0.01 mol·L-1、0.1 mol·L-1的氨水的电离平衡常数分别是Kb1、Kb2，因电离程度不同，故Kb1>Kb2 D．pH=10的纯碱溶液中，水电离的OH-的物质的量为1.0×10-4 mol 4．某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．点导电能力比点强 B．点的值大于点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 D．、两点的相等 5．25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 Ka 9×10-8 1×10-5 1×10-3 A．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ B．HZ和Y-不共存 C．25°C时，0.1mol·L-1的HZ溶液的c(H+)=1×10-3mol·L-1 D．相同温度下，1 mol·L-1HX 溶液的电离程度大于 0.1 mol·L-1HX溶液的电离程度 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用pH试纸分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pH NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) B 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 C 向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体 溶液的红色变浅 CH3COONH4溶液呈酸性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl—对该反应起到促进作用 A．A B．B C．C D．D 7．下列叙述中不正确的是 A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0 B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应 C．C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 D．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大 8．15℃时，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加人NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是 A．增大c(Cl-)，平衡正向移动，平衡常数K变大 B．15℃时，平衡常数K=10000 C．加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应 D．维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动 9．某温度下，将起始体积均为、均为3的两种酸和分别加水稀释，所得曲线如图(V表示稀释后溶液的体积)。下列说法正确的是 A．和均为弱酸 B．溶液中水的电离程度：b点点 C．a点分别中和等体积两溶液所需的量相同 D．从c点到d点，溶液中保持不变 10．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： ：， ：， ：，， 则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 11．关于反应  ，达到平衡后，下列说法错误的是 A．升高温度，氯水中的减小 B．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 C．取氯水稀释，增大 D．氯水中加入少量醋酸钠固体或石灰石，上述平衡均正向移动，且增大 12．下列说法正确的是 A．已知是一种正盐，则是一种三元酸 B．向亚硫酸饱和溶液中滴加适量双氧水可增强溶液导电性 C．恒温条件下，将氨水加水稀释，其电离常数变小 D．恒温条件下，将醋酸溶液加水稀释， 13．酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如： CH3COOH