3.2.2原子的结构学案—2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题2 核外电子的分层排布 学习目标： 1. 初步了解核外电子是分层排布的 2. 初步学会运用观察等方法获取信息、能用文字、图表和化学用语表述有关的信息。 3. 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法，对获取的信息进行加工。 学习过程： 一、核外电子的分层排布 我们知道，氢原子核外，有一个电子在无规则高速运动。试想，镁原子核外高速运动着的12个电子会不会“相撞”它们是如何相互配合的呢？（类比立交桥） 1、 核外电子分层排布 电子层：核外电子运动_____________的__________称为电子层。 (为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同) 核外电子分层排布就是核外电子______________________的现象。 原子结构示意图：图1-18号元素的原子结构示意图 核外电子排布规律： (1)核外电子最少有______层，最多有_______层。 (2)离核越近的电子层能量越______。 (3)核外电子总是先排满能量_____的电子层，再进入能量______的电子层。 (4)第一层电子数不超过______个，最外层电子数不超过______个，第二层电子数不超过________个。    把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。 原子结构示意图的书写方法: 1）根据原子序数得出__________，写在_______中，并在数字前标上_______. 2）从左往右依次用__________表示电子层，并标出每层所排________. 3）第一层电子数不超过______个，第二层电子数不超过_________个，最外层电子数不超过________个. 口诀：画圆圈标核电荷、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。 2、元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系 稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关系？ 1.稀有气体元素：最外层电子数为_____个（氦为_____个）稳定结构，性质稳定。 金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？ 2.金属元素：最外层电子数一般______4个，易__________。 非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢？ 3.非金属元素：最外层电子数一般____________4个，易__________。 元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。 【随学随练】 1、 下列原子结构示意图书写正确的是（ ）A B C D A B C D 2、 下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是（ ） A B C D 3、 某原子的结构示意图为有关它的说法正确的是（ ） A.最外层电子数是8 B.质子数为12 C.该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素 4、 已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能够得到电子的原子是( ) A B C D 5、尝试书写1-18号元素的原子结构示意图： 课题3 离子 学习目标： 1. 初步了解核外电子是分层排布的 2. 初步学会运用观察等方法获取信息、能用文字、图表和化学用语表述有关的信息。 3. 了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子 重点：原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。 难点：离子形成原因，元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。 一、离子 我们知道，最外层电子为8或者2时，原子最为稳定，所以，有些最外层电子数小于4的原子，可以失去电子达到8（或2）电子稳定结构；有些最外层电子数___________4的原子，可以_________电子达到8（或2）电子稳定结构。 氯化钠形成过程： 钠原子最外层的一个电子向______的最外层上转移，从而使双方最外电子层都达到稳定结构。 1、Na、Cl原子最外层失得电子后，是否还能保持电中性？ Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质的电荷，分别叫做_________（Na+）和氯离子(_____) 2、 Mg、O原子最外层失得电子后，又将如何呢？ 由于Mg、O原子失、得的电子数为2个，所以它们各自带上_______个单位不同电性