3.2.2原子的结构课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册

原子核外结构 离子 授课人：李佳欣 第三十五中学 1 CONTENTS 01 02 原子核外结构 离子 2 复习 1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？ 原子是化学变化中的最小粒子。 原子 原子核 质子（+） 中子（0） 核外电子（一） （+） 核电荷数=质子数=电子数 3 氢原子的核外电子运动情况 4 我们知道，氢 原子核外，有 一个电子在无 规则高速运动。 试想，镁原子 核外高速运动 着的12个电子 会不会“相撞” 它们是如何相 互配合的呢？ 5 6 01 原子核外结构 7 原子核外结构 原子核外结构 1、核外电子 __ 排布。 分层 电子层：核外电子运动经常出现的 区域称为电子层。 核外电子分层排布就是核外电子在不同电子层内运动的现象。 01 8 原子核外结构 原子核外结构 从硫原子的结构示意图中你可以 获得哪些信息呢？ 小组讨论 01 9 原子核外结构 原子核外结构 01 ＋11 2 8 1 原子核 核电荷数 钠原子结构示意图 电子层 第一电子层 第二电子层 第三电子层 （最外电子层） （次外层） 次外层电子数 最外层电子数 10 原子核外结构 原子核外结构 01 1-18号元素原子核外电子结构示意图 11 原子核外结构 原子核外结构 2、核外电子排布规则 (1)核外电子最少有 1 层，最多有 7 层。 (2)离核越近的电子层能量越低。 (3)核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较高的电子层。 (4)第一层电子数不超过 2 个，最外层电子数不超过 8 个，第二层电子数不超过 8个。 01 12 原子核外结构 原子核外结构 01 ☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中， 并在数字前标上正号 ☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标 出每层所排电子数 ☞第一层电子数不超过2个，第二层电子数不 超过8个，最外层电子数不超过8个 原子结构示意图的书写方法 13 原子核外结构 练一练 01 1H 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 第一大组 第二大组 第三大组 第四大组 请同学们写出1~18号元素的原子结构示意图 14 原子核外结构 01 各元素原子最外层电子数的特点 一般为8 一般小于4 一般大于等于4 He最外层电子数为2 稳定结构 不稳定 结构 不稳定 结构 稳定 不稳定 不稳定 最外层电子数决定元素的化学性质 结构 性质 决定 体现 15 原子核外结构 练一练 01 1、下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D C 16 原子核外结构 练一练 01 2、下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是（ ） A B C D C 17 原子核外结构 练一练 01 3、某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是（ ） A.最外层电子数是8 B.质子数为12 C.该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素 B 18 原子核外结构 练一练 01 1.已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能够得到电子的原子是( ) A. B. C. D. B 19 02 分子可分 原子核外结构 1.核外电子是分层排布的，原因是 不同。 2.能量较低的电子，在 的区域运动；能量较高的电子，在 的区域运动。 ①.最外层电子数最多不超过 个②.第一电子层最多排_______ 电子 ③.第二电子层最多排 电子 4.重要结论：元素的性质，特别是 ，跟它的原子的___ 关系非常密切。 3.核外电子的排布规律： 电子的能量 离核较近 离核较远 8 2个 8个 化学性质 最外层电子数目 20 02 离子 21 02 离子 画出部分金属元素的原子结构示意图 Na: Mg: Al: Li: 22 02 离子 画出部分非金属元素的原子结构示意图 C: P: S: Cl: 23 02 离子 形成离子 钠在氯气中燃烧 钠原子 氯原子 钠+氯气 氯化钠 加热 24 02 离子 离子 2 1 8 +11 钠原子（Na） 2 7 8 +17 氯原子（Cl ） 失去1