3.2原子的结构学案—2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题2 原子结构 学习目标： 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2．充分发挥学生的空间想象力。学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 3．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 学习过程： 1、 原子可分 【带问题阅读思考】 1 用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？ ___________________________________________________________________________ 2 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ _________________________如果原子核是蚂蚁，原子就相当于____________________ 3 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ 由于原子核__________，电子带____________，原子核带的_____________与电子带的___________电性__________，数量_________，所以_____________________________ 4 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗? 原子核______再分，它由___________和____________构成,_________带正电，___________________________________________________________ 5 不同类的原子内部在组成上有什么不同？从表3-1中的数据，能发现有什么规律？ ___________________________________________________________________________ 【总结】： ________：1个______带1个单位_________ ________ (＋) ________：不带电 _______ ________ (一) 1个_______带1个单位__________ 在原子中:______________ =_______________=核外电子数 【随学随练】 几种原子的构成：（先完成前四列与1、2、3，学完相对原子质量完成最后一列与4、5、6） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电核数 相对原子质量 氢 1 0 碳 6 6 氧 8 8 钠 12 11 氯 18 17 利用上表寻找关系，如： 1 原子中质子数=_____________ 2 核内质子数就是______________。 3 质子数和中子数___________相等但___________。 4 _______________+_______________=相对原子质量 5 构成原子的必要粒子是__________和___________，决定原子种类的是______________，它必不可少。 6 电子质量忽略不计、但__________________却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是______________的集中之处。 原子的构成     1．构成原子的粒子有三种：________________________。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是____________所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带_________________，因此，____________ =质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中_____________=_____________=_____________。     复习回答：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？    二、原子可分 原子由_________和__________两部分构成，原子核又分为_______和_______，所以原子的质量应等于质子质量、__________质量、____________质量之和。不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如：一个碳原子的质量是0．00000000000000000000000001993 千克，1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26