2.3制取氧气(第一课时)课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 课题3、氧气制取 （第一课时） 氧气有这么多重要的用途，氧气又是怎样制得的？ 供给呼吸 支持燃烧 一、氧气的工业制取 分离液态空气法 加压 空气 液态空气 降温、加压 蒸发 氮气 液氧 氮气和氧气沸点不同 贮存在蓝色钢瓶中 ── 物理变化 氮气N2 （-196℃） 氧气O2 （-183℃） 3 二、氧气的实验室制法 4 高锰酸钾（KMno4） ，俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。 1、高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 （一）、反应原理 4 （一）、反应原理 过氧化氢（H2O2） 俗称双氧水，无色液体。 它是一种常用的消毒剂， 常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合， 会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。 2、过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 5 （一）、反应原理 氯酸钾（KClO3） 白色晶体，熔点为368℃，400℃时分解放出氧气（ O2 ）。 3、氯酸钾 氯化钾+氧气 KCLO3 KCL O2 二氧化锰 加热 6 思考 反应条件通常以实验操作为主，那么在制取氧气的条件中，却出现了二氧化锰，那么二氧化锰有什么作用呢？ 8 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 分 析：常温下过氧化氢溶液分解缓慢、放出 氧气少，不足以使带火星的木条复燃。 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 8 9 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃 分 析：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速分解为氧气（二氧化锰能加快过氧化氢的分解）。 9 10 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条又复燃 分 析：氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化 锰（MnO2）只是起加快产生氧气的作用。 10 二、催化剂 11 1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点 2、特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 11 思考 上述三个反应有何特点？ 三、分解反应： 13 （基本反应类型） 1、定义：由一种物质生成两种或两种以上 其他物质的反应。 2、特点：一变多 3、表示： （AB=A+B) 13 课堂小结 氧气 制取 分解反应 催化剂 15 随堂练习 1、工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 D 随堂练习 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 C $