第二单元课题3制取氧气第一课时-2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题3 制取氧气 氧气的制取 第一课时 复习:1、如何检验一瓶无色气体是氧气？ 将带有火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明瓶中的气体是氧气。 2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 将燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，如果木条燃烧得更旺的是氧气；木条燃烧熄灭的是氮气；木条燃烧没有明显变化的是空气。 1．分解过氧化氢　 2．加热氯酸钾　 3．加热高锰酸钾　 实验室制取氧气的方法 实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气 1．分解过氧化氢制取氧气 　　步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象 结论 木条不能复燃 常温下放出氧气少 带火星的木条 木条熄灭 　　步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 过氧化氢溶液 二氧化锰 带有火星的木条 木条复燃 现象 结论 在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。　 木条复燃　 思考：1、过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，二氧化锰是不是一种反应物？ 实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。 二氧化锰是该反应的催化剂,起了催化作用。 2、二氧化锰到底是一种什么物质？它在这 里起什么作用？ 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。 反应原理： 过氧化氢 水+氧气 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 练习： 下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应 C 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 反应原理： 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 反应原理： 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KClO3 KCl O2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 二、加热氯酸钾制氧气 三、加热高锰酸钾制氧气 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 二氧化锰 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 以上三个反应有什么共同点？与以前学过的化合反应有什么不同？ 共同点：由一种物质生成两种或两种以上其他的物质，即“一变多”。 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即“多变一”。 分解反应 用字母表示：即：A = B + C + ··· 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 多 一 特点： 例题：下列反应中属于分解反应的是( ) A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 A、B 下列反应属于分解反应的是（ ） 　　 Ａ．硫＋氧气 二氧化硫 　　 Ｂ．石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 　　 Ｃ．氧化汞 汞＋氧气 　　 Ｄ．镁＋氧气 氧化镁 点燃 点燃 加热 点燃 C 我会做！ 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。 二、氧气的工业制法 空气 液态空气 加压 降温 蒸发 氮气 液态氧（贮存于钢瓶中） 氧气的工业制法 氧气的实验室制法 1．分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 2．加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾＋氧气 二氧化锰 加热 3．加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰