5.1.2 二氧化硫（教学课件）-2022-2023学年高一化学人教版2019必修二

第一节 硫及其化合物 第2课时：二氧化硫 第五章 新人教版 化学 必修二 人教版 七年级上册 葡萄酒中的二氧化硫什么作用？ 新课导入 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水（1:40） 熔沸点低，易液化 汤加火山喷发释放二氧化硫40万吨 01 实验5-1 01 实验5-1 实验操作 实验现象 实验结论 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化 待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度 pH试纸变 红（pH<7） 试管内液面上升 SO2溶于水时，部分与水发生化学反应， SO2易溶于水 ( SO2 + H2O H2SO3） 其水溶液呈酸性 01 化学性质 (1)与H2O反应 SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O 正反应 逆反应 SO2 + H2O H2SO3 酸性氧化物的通性 02 化学性质 可逆反应 正反应:向生成物方向进行的反应 逆反应:向反应物方向进行的反应 可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应。 不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧,与电解水的条件不同,故不是可逆反应。 氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗？ 02 化学性质 （2）与碱反应 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O = Ca(HSO3)2 酸性氧化物的通性 （1）与H2O反应 02 化学性质 微点拨 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外， 还可能是二氧化硫 怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2. 02 化学性质 （3）与碱性氧化物反应 SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 酸性氧化物的通性 （2）与碱反应 （1）与H2O反应 02 化学性质 S 0 S -2 S +4 S +6 根据SO2中S的化合价，推断它具有怎样的性质？ SO2既有氧化性，又有还原性。 02 化学性质 SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr SO3+H2O=H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 还原性 5SO2+2MnO4- +2H2O= 5SO42-+2Mn2+ +4H+ 02 化学性质 （弱氧化性） SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 氧化性 02 化学性质 实验5-2 02 化学性质 实验5-2 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取2mL SO2的水溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化 加热试管，注意通风，再观察溶液的变化 SO2与品红结合生成的无色物质不稳定，受热易分解而使溶液恢复原来的颜色 溶液褪色 SO2或亚硫酸溶液能使 品红褪色 溶液恢复原来的颜色 02 化学性质 SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性. 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色， 因此，其漂白作用不持久。 漂白性 (石蕊变红) 02 化学性质 氯 水 二 氧 化 硫 原 理 实 质 效 果 范 围 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) 微点拨 02 化学性质 常见漂白剂及漂白原理 微点拨 漂白类型 漂白原理 特点 举例 吸附型 (物理变化） 氧化型 (化学变化） 结合型 (化学变化） 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 不可逆，褪色后 颜色（永久） 可逆，在一定条 件下又能恢复原 来的颜色（暂时）