精品解析：北京市东城区2022-2023学年高二上学期期末统一检测 化学试卷

北京市东城区2022～2023学年高二上学期期末统一检测 化学试题 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列属于弱电解质的是 A. CO B. HClO C. NaOH D. Cu 2. 以下能级符号正确的是 A. 4s B. 3f C. 2d D. 1p 3. 下列实验操作时，选用的仪器不正确的是 选项 A B C D 操作 浓缩NaCl溶液 配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 量取的NaOH溶液 向上排空气法收集 仪器 A. A B. B C. C D. D 4. M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 5. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A 电解饱和NaCl溶液制： B. 向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C. 用溶液处理水垢中： D. 25℃，氨水的pH约为11： 6. 下列图示或化学用语表示正确的是 A.NaCl的电子式 B.基态原子的价层电子轨道表示式 C.的离子结构示意图 D.轨道的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 7. 下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A. 打开可乐有气泡产生 B. 加热可以增强溶液清洗油污的效果 C. 不能混合使用草木灰(主要含)与铵态氮肥 D. 采取较高的温度进行工业合成氨生产( ) 8. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L C. 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L 9. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。 A. 铁发生的电极反应： B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 10. 常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确的是 A. NaX溶液中： B. 电离常数： C. 结合的能力大于结合的能力 D. HX与NaY能发生反应： 11. 已知反应：① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. C. D. 12. 电解溶液制备NaOH和的装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ区溶液pH下降 B. 离子交换膜a为阳离子交换膜 C. Ⅲ区发生电极反应： D. 理论上，每生成1mol NaOH，同时有生成 13. 在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：,其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。 已知：ⅰ.起始投料比均为2∶3； ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B. Ⅱ中NO的平衡转化率为75％ C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D. ，Ⅲ中平均反应速率 14. 某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入溶液，…… ② ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转 下列说法不正确的是 A. 未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解 B. 电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C. ①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D. ②中加入溶液后，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锂(Li)元素常用于电池制造业。 Ⅰ.对锂原子结构及其性质的研究 （1）基态Li原子的核外电子排布式为_______，其处于元素周期表中的_______(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。 （2）基态Li原子的电子发生跃迁