2023届高考化学一轮专题复习-化学反应原理综合专题训练

2023届高考化学一轮专题复习-化学反应原理综合专题训练 1．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。 （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－ （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。 2．CH4可用于消除NO2的污染，回答下列问题。 (1)已知： ①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    △H=-116．2kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H=+180kJ·mol-1 ③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ·mol-1 则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=_________kJ·mol-1。 (2)在相同温度和压强下，一定量的CH4与NO2在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时，测得在催化剂2条件下NO2转化率更高，其原因是_____________________。 (3)在体积均为2L的密闭容器A(500℃，绝热)、B(500℃，恒温)两个容器中分别加入2molCH4、2molNO2和相同催化剂。A、B容器中CH4的转化率α(CH4)随时间变化如下表所示。 时间（s/t） 0 100 200 300 400 A中α(CH4)（%） 0 20 22 22 22 B中α(CH4)（%） 0 10 20 25 25 ①A、B两容器中，反应平衡后放出热量少的是______，理由是_____________________。 ②B容器中，判断该反应达到平衡状态的标志为_________________(填字母序号)。 a．压强保持不变 b．密度保持不变 c．CO2的体积分数保持不变 d．v(CH4)：v(N2)=1：l e．断裂4molC—H键同时断裂2molO—H键 ③A容器中前100s内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol·L-1·s-1 ④已知反应速率v正=k正·c(CH4)·c2 (NO2)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)·c2 (H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，则B容器中平衡时=__________，200s时=________。 3．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1=-116kJ•mol-1。 (1)下列关于该反应说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度，化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D