第8单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质（课件PPT）-【学海风暴】2022-2023学年九年级下册初三化学同步备课（人教版）

九年级化学人教版 学海风暴 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 1 新课讲解 【实验目的】 1. 巩固和加深对金属性质的认识。 2. 培养实验设计能力。 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【实验步骤】 新课讲解 金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 镁条 铝片 铁片 铜片 镁、铝、铁具有银白色金属光泽；而铜具有紫红色金属光泽。 3 新课讲解 （2）采取互相刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度。 黄铜片能在铜片上刻下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度大。 4 新课讲解 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。 接通直流电源，发现灯泡能发光，说明铁片能够导电。 5 新课讲解 2. 金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 现象 化学方程式 紫红色铜片表面变黑色 2Cu+O2===2CuO △ 6 新课讲解 （2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，如何判断生成的气体是什么？ 实验 现象 反应的化学方程式 镁条+稀盐酸 锌粒+稀盐酸 铁钉与稀盐酸 铜丝+稀盐酸 不反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Zn＋ 2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 无明显现象 迅速反应，有大量气泡冒出 反应较快，有气泡冒出 反应较慢，冒出气泡；一段时间后可观察到溶液变为浅绿色 将燃着的木条放在试管口，会看到火焰，并听到爆鸣声。 结论：活泼金属与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成金属化合物和氢气。 新课讲解 （3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的活动性强弱。 实验 现象 反应的化学方程式 铁丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 Fe＋CuSO4＝ FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 铁丝上有红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变浅绿色 铜丝上有银白色物质生成，溶液逐渐变为蓝色 结论：相对活泼的金属能从金属化合物溶液中置换出相对不活泼的金属。 三种金属的强弱顺序是：Fe＞Cu＞Ag 归纳小结 1、实验过程中主要探究了金属的物理性质：有金属光泽、合金的硬度较组成其纯金属的大、具有导电性等。 2、实验过程中主要探究了金属的部分化学性质：能与氧气发生反应、活泼金属能与酸溶液发生反应、金属与其他金属的化合物溶液间可以发生置换反应等。 强化训练 1、如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动 性顺序。下列结论中，正确的是（　　） A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁、银、铜 B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生 C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体 C 【解析】A、这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，而不是铁＞银＞铜，故A不正确；B、把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，不会观察到铁丝和银丝表面均有气泡产生的现象，故B不正确；C、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正确；D、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体，故D不正确。 强化训练 2、某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（　　） A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 D．通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱 B 强化训练 【解析】 实验①、③中的铁和锌都能与稀盐酸反应产生气泡，活动性越强反应越剧烈，锌的金属活动性比铁强，答案C正确；