9.3.2 溶质的质量分数的综合计算（课件PPT）-【学海风暴】2022-2023学年九年级下册初三化学同步备课（人教版）

九年级化学人教版 学海风暴 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第二课时 溶质的质量分数的综合计算 1 新课引入 溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中溶质被分散成分子或离子等多种粒子，因此在溶液中进行的化学反应，反应较快。 2 新课讲解 一、有关溶液配制的计算 3 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 溶液在稀释前后溶质的质量不变。 稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数 溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积 新课讲解 【例题1】某注射用药液的配制方法如下： ①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a； ②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b； ③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c； ④取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3。试求： （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数; （2）1.0 g该药品可配制溶液d 的体积是多少？ 【分析】本题分为这四个步骤： ①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a；②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；④取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。依次求算。 新课讲解 【例题1】某注射用药液的配制方法如下： ①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a； ②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b； ③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c； ④取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。 a溶液中溶质的质量分数= ————————×100%=25% 1.0 g 4.0 mL×1 g/cm3 b溶液中溶质的质量分数= ———————————×100%=2.5% 0.1 mL×1 g/cm3×25% 1.0 mL×1 g/cm3 c溶液中溶质的质量分数= ———————————×100%=0.25% 0.1 mL×1 g/cm3×2.5% 1.0 mL×1 g/cm3 d溶液中溶质的质量分数= ———————————×100%=0.05% 0.2 mL×1 g/cm3×0.25% 1.0 mL×1 g/cm3 新课讲解 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3。试求： （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数; （2）1.0 g该药品可配制溶液d 的体积是多少？ （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.05%； （2）1.0 g该药品可配制溶液d 的质量为 溶液d 的体积为 ——— =2000 g 1.0 g 0.05% ——— = 2000 cm3 = 2000 mL 2000 g 1 g/cm3 新课讲解 二、在溶液中进行的化学反应计算 在溶液中进行的化学反应，一般是溶质之间发生反应，而溶剂（一般为水）不会参加反应，应将溶质的质量代入化学方程式进行计算。 新课讲解 【例题2】100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【分析】锌与硫酸发生化学反应，实质是锌与硫酸溶液中的溶质反应。 【解答】解：设硫酸中溶质的质量为x。 这种硫酸中溶质的质量分数为： x = 19.6g 65 98 ＝ 13g x ×100%＝19.6% 19.6g 100g Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 新课讲解 【例题3】某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量2.5g，一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g）是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5 g，称量烧杯中剩余物质量为44.3 g（不含烧杯质量, 假定钙片其他成分不与盐酸反应。） （1） 生成二氧化碳的质量。 （2） 稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。 【提示】化学反应的计算应根据已知纯物质的质量来求算，这里没有直接给出已知量，可根据质量守恒定律，先求算出生成二氧化碳气体的质量，以此展开化学方程式计算。 新课讲解 【解答】 解：（1） 根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为： 36.5 g＋2.5 g×4－44.3 g＝2.2 g （2） 设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y。