9.3.1 溶质的质量分数（课件PPT）-【学海风暴】2022-2023学年九年级下册初三化学同步备课（人教版）

九年级化学人教版 学海风暴 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第一课时 溶质的质量分数 1 新课引入 3 1 2 【实验探究】在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g硫酸铜固体，比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 如何表示三支试管中溶液的组成呢？ 2 新课讲解 一、溶质的质量分数 3 溶质质量分数是指溶质质量和溶液质量的比值。 溶液中溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量 ×100%＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量 ×100% 注意： （1）溶液中溶质的质量分数一般用百分数表示，不要忘记在表达式中乘以100%。 （2）溶液一旦确定，该溶液的溶质质量分数不会随着溶液的量的多少而改变，这是溶液的均一性。 新课讲解 序号 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质质量分数 1 10 90 2 20 80 按下表所规定的量配制氯化钠溶液，请计算溶液中溶质的质量分数。 10% 20% 新课讲解 试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g 溶质质 量分数 1 2 3 溶液的浓稀和溶质质量分数的关系 10.5g 11g 12g “溶液的浓稀”是一个对比性的概念，溶质质量分数有准确的数值，一般来说，溶液越浓，溶质质量分数越大。 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 4.8% 9.1% 16.7% 【规律】对有色溶液来说，溶液中溶质质量分数越大，溶液的颜色越深。 新课讲解 二、溶质质量分数的简单计算 溶液中溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量 ×100%＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量 ×100% 【例题1】将8g食盐完全溶于32g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解： 溶液中溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量 ×100%＝ 8g 8g+32g ×100%＝20% 新课讲解 溶液中溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量 ×100%＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量 ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量 新课讲解 【例题2】在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 氯化钠： 150kg×16%=24kg 水： 150kg-24kg=126kg 答：需食盐24kg，水126kg。 新课讲解 溶质的质量分数和溶解度的关系 溶质t℃时溶解度36g是指： 在t℃时，100g水最多溶解该溶质36g。 此时该饱和溶液中溶质的质量分数为： 溶解度 100g＋溶解度 饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100% 【结论】 （1）从数值上看，溶解度大于对应饱和溶液中溶质的质量分数。 （2）溶解度和溶质的质量分数的关系为： 新课讲解 【例题3】已知60℃时KNO3的溶解度是110g。在60℃向50g水中放入60g KNO3，求所得溶液的溶质质量分数。 【分析】溶解度即为“溶解的限度”，50g水若不能将60克KNO3完全溶解，则溶液中溶质的质量分数利用溶解度来计算。 【解答】解：设60℃时50g水中最多能溶解KNO3的质量为x。 则溶质在溶液中的质量分数为： x = 55g ＜ 60g 110g 100g ＝ x 50g ×100%≈52.4% 55g 50g＋55g 或 答：所得溶液的溶质质量分数约为52.4%。 110g 100g＋110g ×100%≈52.4% 新课讲解 溶液的稀释计算 溶液在稀释前后溶质的质量不变。 稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数 新课讲解 （方法二） 解：设稀释时加入水的质量为x， 则稀释后溶液的质量为x＋100g。 100g×25％＝（x＋100g）×10％ x＝150g 答：稀释时加入水的质量为150g。 （方法一） 解：设稀释后溶液的质量为x。 100g×25％＝x×10％ x＝250g 加水