第二章 分子结构与性质测试题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 整理与提升——2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2同步课时训练 1.能与过量的反应得到一种固体M和单质H。下列说法正确的是( ) A.M中含离子键、极性共价键、配位键 B.的电子式为 C.H中键与键个数比为1：1 D.和都属于极性分子 2.下列模型分别表示的结构，其中说法正确的是( ) A.32g分子中含有0.125mol键 B.是由非极性键构成的分子 C.1mol分子中有5mol键和1mol键 D.分子中不含非极性键 3.用VSEPR模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A.分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等 B.键角由大到小的顺序为 C.分子的键角是120° D.都是三角锥形的分子 4.下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其他三种不同的是( ) A. B. C. D. 5.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如，它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是( ) A.属于非极性分子 B.分子的极性： C.是非极性分子，在中的溶解度比在水中大 D.由价层电子对互斥模型可确定分子中N原子是杂化，分子呈平面三角形 6.下列叙述正确的是( ) A.为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子 B.是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键 C.分子中三个共价键的键长、它们之间的夹角都相等，故为非极性分子 D.分子中N原子形成三个杂化轨道，分子中C原子形成4个杂化轨道 练能力 7.下列对分子的性质的解释中，正确的是( ) A.在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子 B.乳酸（）分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是杂化 C.碘易溶于四氯化碳，难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D.甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 8.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为( ) A.直线形、sp B.V形、 C.三角锥形、 D.平面三角形、 9.下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是( ) A.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 B.第四周期元素中，基态锰原子价层电子中未成对电子数最多 C.钠原子的第一、第二电离能分别小于镁原子的第一、第二电离能 D.价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 10.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”（）具有40个价电子，下列说法错误的是( ) A.简单离子半径：Y<Z B.的空间构型为平面三角形 C.中心原子的杂化方式为杂化 D.X、Y、Z的电负性：Y>X>Z 11.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( ) A.中存在，的空间结构为直线形 B.型分子中，若中心原子没有孤电子对，则分子空间结构对称，属于非极性分子 C.水分子间存在氢键，故的熔、沸点及稳定性均大于 D.DNA分子的两条链中的碱基以氢键结合形成双螺旋结构 12.设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）1mol中含有的键数目为________。 （2）已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为________。HCN分子内键与键数目之比为________。 （3）肼（）分子可视为分子中的一个氢原子被—（氨基）取代形成的。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的键有_______mol。 （4）由C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_______。 （5）1mol乙醛分子中含有键的数目为_______，1个分子中含有键的数目为_______。 （6）分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是_______。 13.过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。 （1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁；{简称PFS，化学式为}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是_____（填字母）。 A.PFS中铁元素显+2价 B.铁原子的价电子排布式是 C.由溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 D.由下表可知气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难 Mn Fe 717 759 1509 1561 3248 2975 （2）PFS中中S原子采取_____杂化，离子的空间结构是_____。 （3）O、S、Se为同主族元素，和的键参数见下表。 化学式 键长 键角 0.99nm 105°