第1章 第1节 微专题一 常见的“等电子微粒”及其判断思路（课件PPT）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（鲁科版2019）

微专题一　常见的“等电子微粒”及其判断思路 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 谢谢观看！ 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 1．常见的“10电子”微粒 原子核数 分子 离子 一核 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 两核 HF OH－ 三核 H2O NH eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 四核 NH3 H3O＋ 五核 CH4 NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 判断思路： 2．常见的“18电子”微粒 原子核数 分子 离子 一核 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－ 两核 F2、HCl HS－、O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2)) 三核 H2S － 四核 PH3、H2O2 － 五核 SiH4 － 判断思路： (1)“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2； (2)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2)) 通常情况下，微粒A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C、D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A_______、B_______、C________、D________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： ___________________________________________________________________。 解析　常见的10电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4，B溶于A后能电离出10电子的两种离子，则B为NH3，A为H2O，C为NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ，D为OH－。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E可能为Mg2＋或Al3＋。 答案　(1)H2O　NH3　NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 　OH－ (2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) [或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ] 1．下列微粒电子数相同的一组是(　　) A．Na＋和K＋　　　　 B．CH4和NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) C．NH eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 和Cl－ D．O2－和 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O B　[各微粒电子数分别为A中Na＋：10，K＋：18；B中CH4：10，NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ：10；C中NH eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ：10，Cl－：18；D中O2－：10， eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O：8。] 2．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是(　　) A．H2O B．F－ C．Na＋ D．NH3 B　[OH－是10电子微粒，其