精品解析：甘肃省甘谷县第一中学2015届高三上学期第一次检测考试化学试题解析

一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分） 1.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ 4．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO B．含有大量NO、H＋、Fe2＋、SO的水溶液中：NH C．C(HCO、Br－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 6．常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)， ② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是 A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自发进行[来源:学§科§网] B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8 D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋ 7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A．Cl2　　　　　B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　) ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④ 9． 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为 2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是 A．制备高铁酸钾用ClO－作还原剂 B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子 C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 10．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( ) A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L C．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间 11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ D