5.1 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 （课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册（人教版2019 双选版）

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 (一)硫酸 用途 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等 制备 浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 ，故常用作干燥剂 脱水性 实验操作 实验现象 ①蔗糖逐渐变黑； ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 实验结论 ①浓硫酸具有 ； ②浓硫酸具有 ，自身被还原为SO2 续表 水分 脱水性 强氧化性 浓硫酸的特性 脱水性 含义 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按 的组成比脱去 强氧化性 与金 属Cu 反应 实验 操作 实验 现象 a试管中铜丝表面 ； b试管中的品红溶液逐渐变为 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ 反应 方程式 ________________________________________ 与非金属 木炭反应 反应 方程式 __________________________________________ 续 表 水 有气泡逸出 无色 蓝色 [微提醒] 用98.3%浓H2SO4吸收SO3而不用H2O是为了防止形成酸雾。 [微思考] (1)浓硫酸与蔗糖的反应主要体现的是吸水性还是脱水性？怎样区分吸水性与脱水性？ 提示：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子；吸水性是指吸收空气或其他气体中的水蒸气、结晶水合物中的结晶水。 续表 (2)试管a中如何控制反应的进行与停止？ (3)结合浓硫酸与铜、木炭反应的化学方程式，分析浓硫酸在这两个反应中作用有什么不同？ (4)浓H2SO4与足量Zn反应，生成气体成分是什么？ 提示：铜丝伸入浓H2SO4中，反应进行；拉出铜丝，使铜丝与浓H2SO4脱离接触，反应停止。 提示：在铜与浓硫酸反应的反应中硫酸既表现强氧化性又表现酸性，在浓硫酸与木炭的反应中硫酸只表现强氧化性。 提示：SO2、H2。 续表 (二)硫酸根离子的检验 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 不溶解 白色沉淀 不溶解 白色沉淀溶解 续表 实践应用 除去粗盐中可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 杂质 加入的试剂 离子方程式 可溶性硫酸盐 过量 ________溶液 _____________________ CaCl2 过量________溶液 _____________________， _____________________ MgCl2 过量 ______溶液 _________________ ______________ 多余的NaOH、Na2CO3 适量_____ 续表 BaCl2 Na2CO3 NaOH Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 盐酸 [微提醒] 加入的试剂过量的目的是充分沉淀杂质粒子，但后面要易除去。 续表 [新知探究(一)] 浓硫酸的性质 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性 浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质 脱水性 浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子 2.浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸强氧化性的本质 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热