5.1 第1课时 硫和二氧化硫（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册（人教版2019 双选版）

第一节 硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫   (一)硫 原子 结构 硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，其原子结构示意图为 ，常见化合价为－2、＋4、＋6 物理 性质 俗称 色、态 质地 溶解性 硫黄 黄色晶体 质脆、易研成粉末 难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳 化学 性质 与金属 的反应 与Fe反应：________________ 与Cu反应：___________________ 与非金属的反应 与H2反应：________________ 与O2反应：__________________ 续表 [微点拨] 粘有硫的试管可以用CS2或热的NaOH溶液洗涤。 [微思考] 结合Fe与S、Cl2的反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异？ 提示：Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeCl3，Fe与S反应生成低价态化合物FeS，说明氯气的氧化性强于硫。 续表 (二)二氧化硫 物理 性质 色、味、态 常温下是无色、有刺激性气味的有毒气体 密度 比空气大 溶解性 ，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫 化学 性质   酸性氧化物 与水反应 与H2O反应的化学方程式：____________________ 可逆 反应 正反应 化学上通常把向生成物方向进行的反应叫正反应 像这样在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应 逆反应 向反应物方向进行的反应叫做逆反应 易溶于水 化学性质 还原性 与氧气的反应 反应方程式 SO2与O2在适当温度并有催化剂的条件下，可生成SO3，化学反应方程式为 ___________________________ SO3的性质 SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸，反应方程式为 ____________________ 氧化性 与H2S反应 SO2与H2S的反应为________________________ 漂白性 SO2能与某些有色物质生成 ，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色 用途 二氧化硫可以漂白纸浆、毛、丝等，也可以用于杀菌消毒等，还可以作食品添加剂 续 表 不稳定的无色物质 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋2H2S===3S＋2H2O [微点拨] SO2气体有毒，不论化学实验还是工业生产，都不能向空气中任意排放SO2。实验室里一般用碱液(如NaOH溶液)吸收多余的SO2，以防污染环境。 [微思考] SO2具有漂白性，能否漂白紫色的石蕊溶液？ [微拓展] SO3在标准状况下为固体，常温下为液态。 提示：不能，SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。 续表 [新知探究(一)] 硫单质的性质 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．S的物理性质 通常情况下，S是淡黄色固体，不溶于水，可以用CS2或热的碱液除去硫。 2．S的化学性质 硫既能与金属也能与非金属发生氧化还原反应。 (1)硫的非金属性较弱，与变价金属反应时，生成低价态的金属化合物，自身降低为－2价，作氧化剂。如硫分别与铁和铜反应，分别生成低价态的FeS(Fe为＋2价)和Cu2S(Cu为＋1价)。 [跟踪训练] 1．下列关于硫的说法不正确的是 (　　) A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D．硫与氢气反应的氧化剂是硫 解析：硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，故A正确；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，故B正确；硫与铜反应生成硫化亚铜，故C错误；硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，故D正确。 答案：C　 解析：S与少量铜反应生成硫化亚铜，A错误；S与少量铁反应生成硫化亚铁，B错误；S与足量纯氧反应生成二氧化硫，C错误；S与H2反应生成H2S，D正确。 答案：D　 3．[双选]关于硫的叙述正确的是 (　 ) A．硫单质质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 C．硫单质与金属单质或非金属单质反应时都作氧化剂 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 解析：硫单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确；在自然界中，既有游离态的硫(火山喷发口附近)，又有化合态的硫，B不正确；硫单质与非金属单质反应时，可能作还原剂，如硫燃烧，C不正确；硫原子的最外层电子数为6，化合价既可从0价降低到－2价，也可从0价升高到＋6价，所以单质硫既具有氧化性又具有还原性，D正确。 答案：AD　 [新知探究(二