8.1.1（2）烷烃与同系物 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

8.1.1 烷烃与同系物 1 学习目标 1.认识烷烃的性质和命名 2.掌握同系物的概念 课前导入 默写甲烷的取代反应，书写甲烷的结构式。 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 光 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 光 CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 光 一氯甲烷（无色气体） 二氯甲烷（难溶于水的无色液体） 三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂） 四氯化碳（有机溶剂、灭火剂） 3 一、烷烃的定义与通式 有机物的种类很多，我们把只含碳、氢元素的有机物叫烃。 甲烷属于烷烃，是最简单的有机化合物。 碳 氢 tan qing ting 烃 烃 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 4 知识小测 1.下列物质属于烃的是（ ） A．H2S B．C2H2 C．CH3Cl D．C2H5OH E．CH4 F．H2 G．金刚石 H．CH3COOH I．CO2 J．C2H4 BEJ 5 一、烷烃的性质与通式 ①概念：烃分子中碳原子之间都以________结合，剩余价键均与氢原子结合， 使碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。 ②烷烃的通式：___________。 单键 CnH2n+2 符合这一通式的一定是烷烃 1.烷烃的概念与通式 6 碳原子的成键方式 （一）碳原子的成键特点 碳原子最外层有4个电子，在化学反应中不易失去或得到电子 通常与H、O、S、N等非金属原子以共价键的成键方式形成共价化合物 （二）碳原子的成键数目 有机化合物中，每个碳原子都与其他原子形成4个共价键 +6 2 4 C 7 碳原子的成键方式 （三）、碳原子的成键方式 1．成键的类型：碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键。 2．碳骨架形式：碳原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。 8 一、烷烃的性质与通式 2.烷烃的命名： 烷烃CnH2n+2的命名 实例 C4H10的名称为________ C9H20的名称为________ C14H30的名称为________ 丁烷 壬烷 十四烷 n≤10时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字 n＞10时，以汉字数字加“烷”字代表 9 一、烷烃的性质与通式 3.烷烃的燃烧通式： ①甲烷的燃烧方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 ②烷烃的燃烧通式 10 三、同系物与同分异构 C4H10 CH4 C2H6 C3H8 1.同系物： 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 ①定义： ②特点： （1）同系物结构相似，决定了化学性质相似 （2）同系物的相对分子质量相差“14n” （3）所有烷烃互为同系物 11 三、同系物与同分异构 2.同分异构： 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。 ①同分异构现象： ②同分异构体： 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 练习 判断下列烷烃是否为同分异构体 12 课堂练习 BD 1.以下关于甲烷的说法中错误的是(　 　) A.甲烷分子是由极性键构成的分子 B.甲烷分子具有平面正方形结构 C.甲烷分子中四个C—H键是完全相同的键 D.甲烷分子中具有非极性键 13 课堂练习 2.如图所示均能表示甲烷的分子结构,下列说法错误的是(　 　) A.Ⅰ将各原子看成了质点,为立体结构示意图 B.Ⅱ为电子式,表示甲烷分子中有8个电子 C.Ⅲ为球棍模型,棍代表甲烷分子内含有的共价键 D.Ⅳ为空间填充模型,能表示出甲烷的空间结构及各原子的相对大小 B 14 课堂练习 3、下列反应属于取代反应的是(　　) A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ D 15 课堂练习 4.下列有关烷烃的叙述中,正确的是(　 　) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键　 ②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色　 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃　 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④ C 16 作业布置 1.预习石油炼制乙烯《导与练》大本 P47~51页 2.写课时作业P123~124合格考题组 3.以及等级考题组第1