7.3.1 铵盐的性质与应用 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册

7.3.1 铵盐的性质与应用 1 学习目标 1.了解铵盐的化学性质与用途 2.掌握铵盐的检验方法 3.掌握实验室制备氨气的方法 一、铵盐的物理性质 1．概念：铵盐是由 和 组成的化合物。 2．物理性质：铵盐是 固体， 。 铵根离子（） 酸根离子 白色或无色 易溶于水 3 基础实验 【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。 【实验2】将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。 实验序号 实验现象 化学方程式 实验1 实验2 产生无色有刺激性气味的气体 产生无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaCl2+ H2O 4 二、铵盐的化学性质 1.受热易分解： NH4Cl：_________________________________； NH4HCO3：______________________________。 2.与碱反应： （1）(NH4)2SO4与 NaOH 固体共加热：________________________________。 （2）铵盐溶液与碱液混合，不加热：_________________________________。 （3）铵盐溶液与碱液混合，并加热：_________________________________。 5 是不是所有铵盐受热分解都产生NH3？ 大多数铵盐受热分解产生NH3，但有些例外，如 NH4NO3 N2O↑+ 2H2O 资料卡片——铵盐受热分解 三、铵盐的检验方法 7 三、铵盐的检验方法 取样于 试管中 加热 加入浓的 NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸，变蓝 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟 8 四、氨气的实验室制法 9 四、实验室制取氨气 1．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 ①反应原理：_____________________________________ ②收集方法：______排空气法 ③验满方法：将湿润的___________________放在试管口 ④棉花作用： _____________________________________________ ⑤加热的试管口应_________倾斜，防止_______________________ 向下 红色石蕊试纸 减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气 略向下 水蒸气冷凝回流炸裂试管 10 四、实验室制取氨气 2．制取NH3的其他常见方法 ①加热浓氨水 ②将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中 11 1.能不能直接加热氯化铵固体来制取氨气？ 不能，加热氯化铵生成NH3和HCl两种气体，并且在降温后会反应生成氯化铵。 2.为什么用氢氧化钙固体而不是氢氧化钠固体？ 铵盐与碱反应的产物中有水，氢氧化钠遇水易潮解，结块。并且强碱容易腐蚀玻璃，所以不用氢氧化钠固体来制取氨气。 12 课堂小结 13 铵盐 物理性质 白色或无色固体，易容于水 化学性质 受热易分解 与碱反应 不加热 加热 铵盐的检验 湿润的红色石蕊试纸 蘸有浓盐酸的玻璃棒 氨气的实验室制法 加热氯化铵和氢氧化钙 加热浓氨水 课堂练习 1.下列关于铵盐的叙述中正确的是(　 　) ①所有铵盐中氮元素的化合价都是-3价　②所有铵盐都溶于水　 ③铵态氮肥不应与草木灰混合使用　④铵盐都是离子化合物　 ⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ B 14 课堂练习 2.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(　 　) A.加氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看试纸是否变蓝 B.将固体加热,产生的气体通入紫色石蕊试液中,看是否变红 C.加水溶解,用pH试纸测溶液的酸碱性 D.加入氢氧化钠溶液,加热,再滴入酚酞试液 A 15 作业布置 1.写课本P49的理解应用的第一题 2.预习《常见含氮化肥》和《氮氧化物的无公害处理》 16 观 看 谢 谢 17 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $