7.2.2 硝酸的性质与用途 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册

2.2.2 硝酸的性质与用途 1 学习目标 1.了解工业制备硝酸的方法。 2.掌握硝酸的性质与用途 3.掌握浓硝酸的性质 课前导入 回忆氨气的用途，如何用氨气在工业上制备硝酸？ 4NH3 +5 O2 === 4 NO + 6 H2O 催化剂 Δ 2NO ＋ O2 = 2NO2 2NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 一、硝酸的物理性质 颜色 气味 状态 溶解度 特性 有刺激性气味 无色 液体 极易溶 易挥发 市售浓硝酸的质量分数约为69% 放置后显黄色 4 二、硝酸的化学性质 1.不稳定性： 见光或受热分解 思考 如何去除黄色，怎样保存硝酸呢？ 向硝酸缓慢通入O2，能消除黄色，原理： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 硝酸密封贮存棕色细口瓶，并置于低温、避光处。 5 基础实验 铜与浓硝酸反应装置 图1 铜与稀硝酸反应装置 图2 【实验1】将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中（右图1），观察实验现象。 【实验2】在上述装置中，用分液漏斗向试管内加稀硝酸（右图2），继续收集产生的气体，观察实验现象。 实验序号 实验现象 化学方程式 实验1 实验2 产生红棕色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(无色气体） 产生无色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 6 二、硝酸的化学性质 2.强氧化性： ①与金属反应（除Au、Pt外） 注：常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止继续反应。故能用铁制或铝制容器盛装浓硝酸。 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。 氧化性强弱与得失电子数多少无关 7 基础实验 实验步骤： 实验现象 实验结论 木炭与浓硝酸反应 产生红棕色气体 C + 4HNO3（浓） = CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O Δ ②与非金属反应 浓硝酸与非金属反应时，还原产物一般为NO2 8 硝酸的强氧化性 ①硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 ②硝酸能与绝大多数金属反应，除了金Au和铂Pt。 ③活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同； ④常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化。 ⑤浓硝酸与非金属反应时，还原产物一般为NO2 9 二、硝酸的化学性质 ③与还原性物质反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO32－等均能被HNO3氧化。 3Fe2＋ + 4H+ + NO3- = 3Fe3＋ + NO↑ + 2H2O 10 二、硝酸的化学性质 3.酸性： （1）与碱反应 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O （2）与碱性氧化物反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 11 三、硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。 氮 肥 黄色炸药 染 料 12 课堂小结 13 硝酸 工业制备 物理性质 化学性质 不稳定性 强氧化性 酸性 主要用途 制造氮肥、塑料、炸药 课堂练习 1.在实验室里，应当储存在棕色试剂瓶中的试剂是（ ） A.浓硝酸 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.氯化钠 A 14 课堂练习 2.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是(　 　) A.敞口久置,两者浓度均会变小 B.常温下,均会使铝、铁钝化 C.敞口久置,两者质量均会变大 D.均具有强氧化性 C 15 课堂练习 3.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应, 下列叙述正确的是(　 　) A.反应剧烈程度:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 B 16 作业布置 1.写课本P43的第5题和第6题 17 观 看 谢 谢 18 4HNO3eq \o(=====,\s\up17(光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O