7.2.1氨气的性质与用途 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

2.2.1 氨气的性质与用途 1 学习目标 1.认识氨气的物理特性和用途。 2.认识氨气的化学性质。 课前导入 以合成氨为代表 的化学合成技术 3 氨气 （一）物理性质 气态 无色 有刺激性气味 －33.5℃（易液化 得到液氨） 比空气小 极易溶于水（1:700） 状态： 颜色： 气味： 沸点： 密度： 溶解性： 氨液化时放出大量的热，液氨汽化时要吸收周围的热量，使周围空气迅速变冷，常用作制冷剂。 4 二、氨 实验4-8（喷泉实验）： 现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 操作：打开止水夹，挤压滴管的胶头。 思考探究 1.酚酞溶液为什么变成红色？ NH3溶于水的溶液呈碱性。 （二）化学性质 1.与水反应 部分电离：NH3·H2O NH4++OH- NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨） 氨气溶于水所得的溶液叫氨水。 一、氨（唯一的碱性气体） 6 2.氨水与液氨有何区别？ 纯净物 混合物 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+ 不具有碱性 具有碱的通性，受热易分解 常温常压下不存在 常温常压下可存在 思考探究 思考探究 3.氨气与水为什么能够形成喷泉实验呢？ 4.CO2与NaOH溶液是否也能够形成喷泉实验呢？ 烧瓶内的氨气极易溶于水并且与水反应,造成烧瓶内压强减小,在大气压作用下将水(溶液)压入烧瓶产生喷泉现象。 能，因为CO2能与NaOH反应，使烧瓶内外形成压强差，从而产生喷泉现象。 形成喷泉实验的常见物质组合 气体 HCl NH3 CO2、SO2、 Cl2、H2S 吸收剂 水或NaOH 溶液 水或 盐酸 浓NaOH 溶液 温故知新 （二）化学性质 1.与水反应 一水合氨不稳定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O 试剂特点： 保存方法： NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨） 氨水 易挥发，不稳定，易分解。 使用棕色试剂瓶，避光密封。 10 思考探究 反应物质 反应现象 变化原因 酚酞溶液 FeCl3溶液 湿润的 红色石蕊试纸 浓盐酸 溶液由无色变为红色 产生红褐色沉淀 有白烟生成 变蓝 3NH3·H2O+Fe3+ =Fe(OH)3↓+3NH4+ NH3·H2O NH4++OH- NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） NH3·H2O NH4++OH- 根据氨气的性质，试着写出下列实验的现象以及原因。 11 学以致用 （二）化学性质 2.与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 现象：产生大量白烟 【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？ 应用：可检验NH3或HCl 反应方程式： 12 2.与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 反应方程式： NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4 所以 NH3不能用浓硫酸干燥。 资料卡片 （NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl 铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。 14 思考探究 5.在氨气中氮元素的化合价是多少？应该具有什么化学性质？ NH3是氮的最低价（-3价）化合物，表现出还原性。 在通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。 3.氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 催化剂 △ 氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步） 15 学以致用 三、氨气的检验 (1)遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近白烟产生 16 资料卡片 氨的用途 工业制造硝酸、铵盐和纯碱的原料；用作制冷剂。 17 课堂小结 18 氨气 物理性质 无色，有刺激性气味的气体 易溶于水 化学性质 与水反应 与酸反应 催化氧化 氨的用途 制备硝酸、铵盐、纯碱的原料 作制冷剂 课堂练习 1.下列关于氨的叙述中,错误的是(　 　) A.氨易液化,因此可用来作制冷剂 B.氨易溶于水,因此可用来作喷泉实验 C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定,不容易分解 D.氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色 C 19 课堂练习 2.氨水显弱碱性的主要原因是(　 　) A.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O少量电离 C.