2022年中考一轮专题复习 原子和离子的结构学案

《专题复习：原子和离子的结构》学案 【复习目标】 1.认识物质的微粒性，知道原子、离子等都是构成物质的粒子。 2.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 3.初步学会核外电子在化学反应中的应用。 4.知道同一种元素的原子和离子可以互相转化。 【演示实验】将一定量的金属钠投入装有水的烧杯中（水中事先滴有几滴酚酞溶液）。 【问题】为什么金属钠的化学性质很活泼？ 夯实基础 一、原子 1.定义： 原子是化学变化中的最小微粒。 2.原子的结构 ①每个质子带一个单位的 电荷。 质子 ②决定 种类。 原子核 中子 电性。 原子 　 ①每个电子带一个单位的 电荷。 　 　　　　　　　　　　②核外电子分层排布，最外层电子数决定 。 原子中：核电荷数 = 数 = 数 = 原子序数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。 3. 表示方法：(1)元素符号 (2)原子结构示意图 【思考】以S、P、Cl、Si为例探讨同一周期的非金属原子得电子能力的强弱顺序？ 信息提示：已知(1)一般来说，原子的半径比较方法：先看电子层数，电子层数增多半径增大；若电子层数相同，核电荷数增多半径减小。 (2)一般来说，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱。 结论：S、P、Cl、Si四种元素原子的得电子能力由强到弱顺序是 。 同一周期的非金属元素原子中，从左到右，得电子能力由 到 。 【讨论】以F、Cl为例探讨同一族的非金属原子得电子能力的强弱顺序？ 结论：F、Cl两种元素原子的得电子能力由强到弱顺序是 。 同一族的非金属元素原子中，从上到下，得电子能力由 到 。 【问题】你能用原子结构的知识解释为什么K原子失电子能力比Ca和Na的都强吗？ 【随堂小结】 【随堂演练】 1.手机常用的电池是锂电池，小华同学对锂（Li）元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是　 　。他想了解如果把锂排到金属活动性顺序中应该放在什么位置，于是他去请教老师，老师让他比较锂与镁和锂与钠的金属活动性。于是他针对锂、镁、钠的金属活动性提出猜想。 [提出猜想] 猜想一：锂、镁、钠的金属活动性是锂＞钠＞镁。 猜想二：锂、镁、钠的金属活动性是钠＞锂＞镁。 猜想三：锂、镁、钠的金属活动性是钠＞镁＞锂。 [实验探究] 实验操作 实验现象 结论 将体积一样大的锂块和镁块分别加入相同浓度的盐酸中 锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快 锂　　镁 （填“＞”或“＜”） 写出锂与盐酸反应的化学方程式：　 　。 [理论探究]小华同学认为钠和锂的金属活动性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂　 　（填“＞”或“＜”）钠，理由是　 　 。 2.已知：若非金属元素得电子能力增强，则与氢元素形成的化合物的稳定性增强。元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图所示，请根据表中信息回答问题： (1)由H分别与N、O、F形成的化合物中，稳定性由强到弱的顺序是 （用化合物的化学式填空）。 (2)稳定性：HF HCl（填“>”“=”或“<”）。 【问题】钠原子和氯原子为了达到稳定结构它们的最外层电子会有什么变化呢？ 夯实基础 二、离子 1.概念：带电的原子或原子团叫离子。 2.种类 离子结构 电性 化学性质 离子 核外电子数<核内质子数 带 电荷 比对应的原子较稳定 离子 核外电子数>核内质子数 带 电荷 比对应的原子较稳定 3.表示方法： （1）离子结构示意图：如钠离子（2）离子符号。 注意：书写离子符号时，离子所带电荷数写在元素符号右上方，数字在前，符号在后（而化合价写在元素符号正上方，符号在前，数字在后）。 【思考】一种元素的原子变成离子时，原子结构中一定改变的是什么？一定不变的是什么？可能改变的是什么？ 【随堂演练】 3.