（十一）化学键-【快乐假期】2022-2023学年高一化学寒假作业（新教材，人教版）

　　　　　　　　　 离子键和共价键的比较 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 　阴、阳离子 　　原子 存在 离子化合物 离子化合物、共价化合物、非金属单质 相互作用 的实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对的电性作用 形成条件 (中学阶段) 活泼金属跟活泼非金属化合 不同非金属元素原子、相同非金属元素原子的电子配对成键 实例 CaCl2、NaH等 Cl2、金刚石、NH3、HNO3等 1．“10电子”的微粒 分子 离子 一核10电子 ______ ____________________ 二核10电子 ______ ________ 三核10电子 ______ ________ 四核10电子 ______ ________ 五核10电子 ______ ________ 2.“18电子”的微粒 分子 离子 一核18电子 ________ ______________ 二核18电子 ________ O、HS－ 三核18电子 ________ 四核18电子 ________ 五核18电子 ______________ 六核18电子 N2H4、CH3OH 其他微粒 C2H6、CH3－NH2 1．Ne　N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋　HF　OH－　H2O　NH　NH3　H3O＋　CH4　NH 2．Ar　K＋、Ca2＋、Cl－、S2－　F2、HCl　H2S　PH3、H2O2　SiH4、CH3F、NH2OH 1．有关离子化合物的说法正确的是(　　) A．离子都具有8电子结构 B．离子化合物内一定存在离子键 C．盐酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是离子化合物 D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子 2．下列物质中，只含有非极性共价键的是(　　) A．NH3　　　　　　　　　B．MgO C．CO2 D．Cl2 3．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击，得到核素　W2Z＋1Y，发现了质子，核反应为：W1ZX＋He→　W2Z＋1Y＋H，其中核素W1ZX中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是(　　) A．X的含氧酸为强酸 B．16Y2和17Y3互为同素异形体 C．X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生成离子化合物 D．Y的氢化物中可能含非极性共价键 4．下列关于共价键的叙述正确的是(　　) A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键 B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间 C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间 D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键 5．化学键作为一种相互作用，这种相互作用是指(　　) A．吸引力 B．排斥力 C．吸引力大于排斥力 D．吸引力与排斥力达到平衡 6．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 7．(双选)下列电子式正确的是(　　) A．Na[ ]2－ B．H＋[ ]2－H＋ C．Na＋[ H]－ D．K＋[ ]－ 8．(双选)下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　) A．HI和NaI　　　　　　B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．KF和NaBr 9．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其各种盐的电子式分别是________。 (3)Na3N与水的反应属于____________反应。 10．填空 (1)葡萄糖由______(填微粒，下同)构成，溶于水时需要克服的作用力是_____________。 (2)NaCl固体由__________构成，熔化时需要克服的作用力是__________。 (3)氨气由_______构成，氨气液化时需要克服的作用力是_____________。 (4)MgCl2固体由_________构成，溶于水时需要克服的作用力是__________。 (5)Na2O2固体中含有的作用力有_______________________，溶于水时需要克服的作用力是_____________________。 (6)HCl气体由______构成，液化时需要克服的作用力是____________，溶于水时需要克服的作用力是_________。 1．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期