（十二）第一册综合检测-【快乐假期】2022-2023学年高一化学寒假作业（新教材，人教版）

　　　　　　　　　 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意) 1．天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是(　　) A．液体球中溶质直径大于1 nm B．CH3COONa属于氧化物 C．“点水成冰”发生了化学变化 D．CH3COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得 2．物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是(　　) A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－是OH－ D．M一定属于盐 3．如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是(　　) A．甲可以用浓硫酸干燥 B．乙合成NO2的过程属于氮的固定 C．丙转化为丁的反应是氧化还原反应 D．常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液 4．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的实验流程如图，下列说法错误的是(　　) 滤液 A．“滤液”中的溶质主要是NH4Cl B．“300℃加热”可在蒸发皿中进行 C．析出晶体A的主要原因是该成分在水中的溶解度相对较小 D．控制反应温度“30～35℃水浴”的原因之一是防止NH4HCO3分解 5．用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是(　　) A．制备原理：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O B．用湿润的淀粉­KI试纸检验Cl2时，试纸可能褪色，其原因为：5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋ C．氯气通入FeI2溶液中开始时的反应为：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D．尾气处理的原理：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 6．工业上用CO2和NH3在压强14～20MPa，温度180℃条件下生产尿素：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．该反应条件下2.24 L NH3和H2O混合物的电子数为NA B．1 mol NH3溶于水所得溶液中NH数目为NA C．1 mol CO2和2 mol NH3完全反应生成CO(NH2)2的分子数为NA D．6.0 g CO(NH2)2中所含共用电子对数目为0.8NA 7．已知：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的主要流程如下。下列说法正确的是(　　) A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“氧化”时NaClO溶液将Fe2＋全部氧化为Fe3＋ C．“加热沉铁”后所得分散系具有丁达尔效应 D．“分离”所得溶液的溶质为Na2SO4和NaOH 8．将m g Fe、Cu合金投入足量稀硝酸中，固体完全溶解，共收集到2.24 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，下列判断正确的是(　　) A．Fe、Cu和稀硝酸反应，稀硝酸只表现了氧化性 B．最终所得溶液中溶质只有一种 C．整个过程中有0.1 mol电子发生转移 D．理论上沉淀的质量为(m＋5.1)g 9．单质硫有多种存在形式，如S2、S4、S6、S8等，其中S8通常采用下列两种方式获得：①24NaHSO3S8＋8Na2SO4＋8NaHSO4＋8H2O，②H2S8＋H2SO4(浓)===S8↓＋SO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．S2、S4、S6、S8互为同位素 B．反应①中每生成1 mol S8，有16 mol电子发生转移 C．反应②S8为还原产物 D．还原性：H2S8＞SO2 10．化合物(T)是重要的有机合成中间体，已知T是由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成，Z是地壳中含量最高的元素，五种元素原子序数之和为33，其结构式如下： 下列说法正确的是(　　) A．W、Z、Q组成的化合物的电子式：Q＋[W]－ B．简单离子半径：Q＞Y＞Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y D．氢化物的沸点：X＞Y 二、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，有两个正确选项，选对1个得2分，有错误选项得0分) 11．根据下列实验操作和现象，其分析原因或得到的实验结论错误的是(　　) 实验操作和现象 分析原因或实验结论 A 向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，没有砖红色沉淀生成 可能是因为制备氢氧化铜时碱没有过量 B 向NaBr溶液中滴加少量氯水，再滴加CCl4，振荡静置分层，上层无色，下层橙红色 证明非金属性Cl＞Br C 向无