（十）元素周期律-【快乐假期】2022-2023学年高一化学寒假作业（新教材，人教版）

　　　　　　　　　 元素的金属性和非金属性判断的实验依据 (1)元素的金属性强弱的判断方法 金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。 根据金属活动性顺序判断： 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 根据离子的氧化性强弱判断： 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 (2)元素的非金属性强弱的判断方法 单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。 最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明氯的非金属性比硫强。 粒子半径大小的比较 (1)同周期——“序大径小” 规律：同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径__________。 (2)同主族——“序大径大” 规律：同主族，从上到下，最外层电子数相同时，随着原子序数的递增，原子半径__________。 (3)同元素 同种元素的原子和离子半径比较规律——“阴大阳小”。 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径________该原子半径，阳离子半径________该原子半径。 (4)同结构——“序大径小” 规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径________。 1．下列比较元素的非金属性强弱的方法不正确的是(　　) A．比较Cl、Br的非金属性：将Cl2和Br2分别在一定条件下与氢气反应 B．比较C和Si的非金属性：将CH4和SiH4加热分解 C．比较N和S的非金属性：测定HNO3和H2SO4溶液的酸性 D．比较S和Cl的非金属性：将氯气和H2S混合反应 2．下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是(　　) A．比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中 B．比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中 C．比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中 D．比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCl3溶液中 3．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　) A．化合价 B．原子半径 C．元素原子的最外层电子排布 D．相对原子质量 4．下列离子中半径最大的是(　　) A．Na＋　　　　　　　　B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 5．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是(　　) A．3n－12 B．12－3n C．3n－4 D．3n－10 6．有关原子结构的说法正确的是(　　) A．1～18号元素，原子的最外层电子数重复出现由1～8的周期性变化 B．3～9号、11～17号元素随着核电荷数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化 C．原子的核电荷数越多，原子半径越大 D．原子核外电子数越多，原子半径越大 7．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z，它们的质子数之和为31，最外层电子数之和为17，其中X、Y相邻且同周期，Y、Z同主族，则X、Y、Z依次为(　　) A．N、O、S B．C、N、P C．B、F、Cl D．C、Si、Na 8．(双选)A、B、C均为主族元素，其中A原子最外层只有一个电子，B原子的M层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可以形成化合物Q，根据以上条件，下列说法中不正确的是(　　) A．Q的水溶液加入盐酸不可能生成沉淀 B．Q的浓溶液可能表现了强氧化性 C．Q的水溶液不可能呈中性 D．Q的组成不可能是ABC3 9．按要求完成下列问题。 (1)完成下列关于磷与硫的比较(用“>”或“<”或“＝”)。 原子半径：P____S；非金属性：P____S；电负性：P____S；第一电离能：P____S。 (2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 10．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍；A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。 请回答： (1)写出D在元素周期表中的位置________。 (2)E的原子结构示意图是________。 (3)下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是________(填写序号)。 ①比较这两种元素的气态氢化物的沸点 ②比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ③比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 (4)由A、B、C、D四种元素组成的甲为无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaO