（三）氧化还原反应-【快乐假期】2022-2023学年高一化学寒假作业（新教材，人教版）

白酶)将食物消化，使蛋白质降解为易于吸收的物质；二是利用胃液中的胃酸(相当于0.2%～0.4%的盐酸)，杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。可见胃酸对于人体来说是十分重要的。 但是人体中胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定的浓度范围内(即0.2%～0.4%)。否则，当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重的会降低食欲，消化不良，进而引发胃溃疡等多种形式的胃病。胃酸过少时，会使消化作用减退，从而导致营养不良或恶性贫血。当胃酸过多时能否吃一些氢氧化钠进行中和呢？不能！因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀作用，服用时会严重损伤消化道，造成不良后果。医生通常是用“小苏打片”、“胃舒平”等药物进行治疗。小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝，它们都能跟胃液中的酸发生离子反应，从而中和过多的胃酸。 当胃酸过少时，医生通常可给病人服用适量的酵母片促进胃液的分泌，增进食欲；也可服用适量的稀盐酸(0.3%左右)，调节胃液的pH到正常范围(0.9～1.5)，恢复胃的正常消化功能。　　　　　　　　　　　　 特征——元素的化合价发生变化本质——电子转移基本概念氧化反应和还原反应氧化产物和还原产物表示方法双线桥法：2Na＋Cl22N失去2×e－aCl得到2×e－ 单线桥法：2Na＋Cl2e－22NaCl 1．化学反应的实质是________________________________________________________________________。 2．凡是____________________________的化学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后____________________________。 3. 化合物形 成过程 电子得失(偏移) 化合价变 化情况 氧化还原反 应的实质 NaCl HCl Na失去______个电子转移给氯 化合价______ Cl从钠原子得到______个电子 化合价______ H 与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向________ H 化合价 ______ Cl化合价 ______ 氧化还原反应的实质：____________________ 1．原子之间的重新组合 2．有元素化合价升降　是否有元素化合价发生变化 3．1　升高　1　降低　氯原子　＋1　－1　电子转移(得失或偏移) 1．臭氧(化学式为：O3)在氟氯烃类物质(制冷剂氟利昂等就属于该类物质)的作用下会转变成氧气，这是氟利昂破坏臭氧层的重要原因，该反应可表示为：2O3===3O2，有关该反应的说法中正确的是(　　) A．该反应没有化合价变化 B．O3既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应有单质参加反应，所以是氧化还原反应 D．该变化不是化学变化 2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是(　　) A．K2FeO4中铁元素的化合价是＋6 B．K2FeO4中加入盐酸，可得到氯气，说明氧化性：K2FeO4＞Cl2 C．K2FeO4可以用作自来水消毒剂 D．K2FeO4是碱性氧化物 3．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 4．在反应5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO中，还原剂为(　　) A．SO2　　B．MnO　　C．Mn2＋　　D．SO 5．(双选)下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降 B．复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 C．失电子难的原子，得电子的能力不一定强 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 6．已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是(　　) A．Cl2＞ClO＞IO　　　　B．ClO＞Cl2＞IO C．ClO＞IO＞Cl2 D．Cl2＞ClO＞IO 7．(双选)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A．氧气是还原产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 LHF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 8．在8NH3 ＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为(　　) A．8∶