（六）物质的量-【快乐假期】2022-2023学年高一化学寒假作业（新教材，人教版）

(1)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式和简要的文字说明理由________。 (2)漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2，能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1．(2021·湖南卷，6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 海水苦卤水 下列说法错误的是(　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 2．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 漂白粉 1774年，舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用。1785年法国化学家贝托雷(Claude louis Berthollet)提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气溶于草木灰水中形成的溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害现象。1789年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 现在工业上还是采用把氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1%(质量分数)的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下： 3Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O 漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2和Cl2等杂质。 　　　　　　　　　　　 物质的量物质的量单位物质的量的气体所占的体积数学表达式：cB＝ 一、容量瓶的构造和使用 1．容量瓶是__________颈、梨形的平底玻璃瓶，是配制准确物质的量浓度溶液的仪器； 容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等几种；容量瓶颈部有_______________、瓶上标有______________、______________；容量瓶只能配对应体积的溶液，因此在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需；容量瓶的使用要有一定温度限制，不能作为盛放液体的容器或反应容器，也不能加热。 2．容量瓶使用前要检查________________。 查漏方法：往瓶内____________，塞好____________。用手指顶住瓶塞，另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察________是否漏水；若不漏水，把瓶正立后将瓶塞旋转180°，仍把瓶倒立过来再检验是否漏水。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 　配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1．计算：需要固体NaCl 的质量________________。 2．称量：用托盘天平称取NaCl固体。 3．溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯(不能直接在容量瓶中溶解)中，用____________量蒸馏水并用玻璃棒不断搅拌至完全溶解，冷却至室温。 4．移液：将小烧杯中溶液沿_____________小心转入____________mL的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将洗涤液也沿______________一并转入容量瓶中。 5．摇匀：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线________________cm处，改用_______________滴加蒸馏水至________________________________________________________________________。 7．摇匀：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手托住瓶底，倒转过来，摇动多次，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 8．装瓶并贴标签：容量瓶不能作为盛放液体的容器。 一、1.细　刻度线　温度　容积　2.是否漏水　加适量水　瓶塞　瓶塞处