（二）离子反应-【快乐假期】2022-2023学年高一化学寒假作业（新教材，人教版）

　　　　　　　　　 化合物电解质非电解质定义： 表示 离子 反应 的式 子 一、离子反应 1．概念：由于电解质溶于水后电离成为________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。 2．离子反应的特点：离子反应总是向着______________的方向进行。 例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成________，使得溶液中________、________浓度减小。 二、离子方程式 1．离子方程式 用________________的离子符号表示反应的式子。 2．书写步骤 写——根据客观事实，写出________________。 拆——将________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、________用化学式表示。 删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中________________的离子，应“按数”删掉。 查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。 3．离子方程式的意义 离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示________________的离子反应。 三、离子反应发生的条件 酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。 一、1.阴、阳离子　离子　2.某种离子浓度减小　Ba2＋　SO　BaSO4　Ba2＋　SO 二、1.实际参加反应　2.正确的化学方程式　易溶于水且易电离　气体　单质　氧化物　不参加反应 质量　电荷　3.同一类型 三、生成沉淀、放出气体或生成水 1．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是(　　) A．Na2CO3、稀盐酸、NaOH B．K2CO3、NaOH、稀盐酸 C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D．KOH、稀盐酸、Na2CO3 2．下列各组离子在CuSO4溶液中能够大量共存的(　　) A．Na＋、K＋、OH－、NO B．Na＋、K＋、Cl－、CO C．Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO D．Al3＋、NH、NO、Cl－ 3．下列电离方程式中，正确的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2 B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋＋SO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 4．含有自由移动Cl－的有(　　) A．KClO3溶液　　　　　B．液态氯化氢 C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠 5．下列说法中正确的是(　　) A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应 B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的 C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等 D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应 6．现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2.某同学设计如下实验过程进行确认： ①依次对三瓶试剂贴上A、B、C标签； ②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色沉淀； ③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀； ④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象。 下列推断正确的是(　　) A．试剂瓶A是Ba(OH)2，B是NaOH，C是MgSO4 B．试剂瓶A是MgSO4，B是NaOH，C是Ba(OH)2 C．试剂瓶A是MgSO4，B是Ba(OH)2，C是NaOH D．该同学的实验只能确认MgSO4，不能确认NaOH和Ba(OH)2 7．(双选)已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是(　　) A．NO B．Cl－ C．OH－ D．CO 8．(双选)海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是(　　) 泥沙沉淀a溶液B,沉淀b溶液C, A．操作I中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．NaOH溶液和Na2CO3溶液的顺序可以互换 C．沉淀b中共有三种物质 D．操作IV中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性 9．如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50 mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。 (1)从物质类别看，Ba(OH)2属于___________，它在水中电离的方程式