11.原子结构模型-【快乐假期】2022-2023学年高二化学寒假作业（新教材，鲁科版）

十一、原子结构模型　　　　　　　 原子结构模型　(2)在不同轨道上运动的电子具有不同的能量 　(E)，而且能量值是不连续的，这称为能量“量子化” 1．原子是由________和________构成，决定元素种类的是________数，核素种类是由________数和________数决定。元素的性质由________决定。 2．核外电子排布的规律是能量由________到________ ，距离由________到________ ; 每层所容纳的电子数最多为________；最外层电子不超过________；次外层不超过________，倒数第三层不超过________。 1．下列有关化学史知识错误的是(　　) A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表 C．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念 D．英国科学家道尔顿首先发现了电子 2．同一原子的基态和激发态相比较，正确的是(　　) ①基态时的能量比激发态时低　②激发态时比较稳定　③由基态转化成激发态过程中吸收能量　④电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 A．①③　　　　　　　　　　B．②③ C．①④ D．③④ 3．下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是(　　) A．2d B．3p C．4d D．5s 4．下列说法正确的是(　　) A．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图均为大小相同的球形 B．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定电子的自旋方向 C．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子比1s多 D．充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 5．观察1 s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　) A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1 s轨道的电子云形状为圆形的面 C．电子在1 s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1 s轨道电子云的点的疏密程度表示电子在某一位置出现概率的大小 6．对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法中正确的是(　　) A．电子云形状不同 B．原子轨道的对称类型不同 C．电子的能量不同 D．电子云空间伸展方向不同 7．下列关于电子层与能级的说法中正确的是(　　) A．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同 B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数 C．钠原子的3 s、3 p、3 d原子轨道均填满电子 D．3 d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 8．下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是(　　) A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多 B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同 C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同 D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同 9．写出符合下列要求的符号。 (1)第二电子层s能级________________________________________________________________________； (2)n＝3的p能级________________________________________________________________________； (3)第五电子层d能级________________________________________________________________________； (4)n＝4的p能级________________________________________________________________________； (5)n＝2的p能级沿y轴取向的轨道________________________________________________________________________。 10．回答下列问题 (1)图示是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： ①s能级的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p能级的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道，有________种延伸方向。 ②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与______有关，________越大，原子轨道半径越大。 ③基态K原子中，核外电子占据的最高电子层符号为________，占据该电子层电子的原子轨道的形状为________。 (2)用相应的符号描述量子数n＝2的所有的原子轨道_______________________________