13.元素性质及其变化规律-【快乐假期】2022-2023学年高二化学寒假作业（新教材，鲁科版）

　　十三、元素性质及其变化规律　　　　　　　 同一周期从左到右，电离能 有逐渐增大趋势，有起伏 同一主族从上到下，电离能逐渐减小 1．元素周期律是指：________________________________________________________________________。 2．元素周期律的实质是________________________________________________________________________。 3．元素周期律的内容指元素________元素的________________________周期________。 4．原子半径变化规律：同一周期从左到右原子半径逐渐______；同一主族从上到下原子半径逐渐________。 5．元素原子得失电子能力变化规律：同一周期从左到右失电子能力逐渐________，得电子 ________。同一主族从上到下失电子能力逐渐______，得电子________。 6．元素金属性和非金属性的变化规律：同一周期从左到右金属性逐渐________，非金属性 ________；同一主族从上到下金属性逐渐________，非金属性________。 1．元素的性质随元素的原子序数(即核电荷数或核外电子数)的增加而呈现周期性变化的规律 2．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，根本原因是随着原子序数的递增核外电子排布呈现周期性变化　3.的性质随着　原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈　性变化的规律 4．减小　增大　5.减小　增大　增大　减小 6．减弱　增强　增强　减弱 1．下列各组微粒的半径比较中，正确的是(　　) ①F＜F－＜Cl－　②O2－＜Mg2＋＜Al3＋　③Na＋＜Na＜Rb　④P＜S＜Cl A．①③　　　　　　　　B．②③ C．③④ D．①② 2．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　) ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式： ④W基态原子有2个电子层，其电子式为 · A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③ 3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大 C．最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，元素的电离能：I1<I2<I3<…… 4．下列关于元素电负性大小的比较不正确的是(　　) A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al 5．(双选)已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径： X>Y 原子序数：X<Y B 化合物XnYm中X显负价 元素的电负性：X>Y C 若价电子数： X>Y 最高正价：X>Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间可能形成共价键 6.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是(　　) A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C．第一电离能：I1(Al)<I1(P)<I1(S) D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半 径/nm 0.074 0.16 0.152 0.11 0.099 0.186 0.075 0.143 最外层 电子数 6 2 3 常见化 合价 ＋1 －3＋5 －3＋5 焰色 反应 黄色 单质的 颜色 黄绿色 结合表中的有关信息，推断下列说法正确的是(　　) A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强 B．元素的非金属性：⑤<④ C．元素①⑥形成的化合物一定为离子化合物 D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 8．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　) A．Y