9.弱电解质的电离 盐类的水解-【快乐假期】2022-2023学年高二化学寒假作业（新教材，鲁科版）

九、弱电解质的电离　盐类的水解 　　　　　　　 弱电解质的电离 一、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在________中能够________的电解质。 (2)常见的强电解质：________、________和________。 2．弱电解质 (1)定义：在________中________的电解质。 (2)常见的弱电解质：________、________和水。 二、强弱电解质电离方程式的书写 1．强电解质 完全电离，用“________”表示，且一步完成。 H2SO4的电离方程式为：________________________________________________________________________。 2．弱电解质 部分电离，用“________”表示。 (1)一元弱酸、弱碱一步电离 如CH3COOH的电离方程式为：________________________________________________________________________。 (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主(注意：必须分步写，不可合并) 如H2CO3的电离方程式为：________________________________________________________________________， ____________________。 (3)多元弱碱一步完成 如Cu(OH)2的电离方程式为：________________________________________________________________________。 三、盐溶液酸碱性的分析 1．强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) (1)CH3COONa与H2O的电离 ________________，H2OH＋＋OH－ (2)水的电离平衡的移动 ____________和________结合生成弱电解质CH3COOH，使H2O的电离平衡向________的方向移动，溶液中的__________随之增大，当达到新的平衡时，c(H＋)________c(OH－)，溶液显________。 (3)总反应________________________________________________________________________。 2．强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) (1)NH4Cl和H2O的电离 __________________，H2OH＋＋OH－。 (2)水的电离平衡的移动 ______________与____________结合生成弱电解质NH3·H2O，使H2O的电解平衡向________的方向移动，溶液中的__________随之增大，当达到新的平衡时，c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________。 (3)总反应________________________________________________________________________。 3．强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) 在NaCl溶液中存在下列电离：__________________，H2OH＋＋OH－。 溶液里不能生成弱电解质，H2O的电离平衡未受影响，c(H＋)________c(OH－)，溶液显________。 一、1.(1)水溶液　全部电离　(2)强酸　强碱　大多数盐　2.(1)水溶液　部分电离　(2)弱酸　弱碱 二、1.===　H2SO4===2H＋＋SO 2．　(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋　(2)H2CO3H＋＋HCO　HCOH＋＋CO (3)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 三、1.(1)CH3COONa===CH3COO－＋Na＋ (2)CH3COO－　H＋　电离　c(OH－)　<　碱性 (3)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH 2．(1)NH4Cl===NH＋Cl－　(2)NH　OH－　电离　c(H＋)　>　酸性　(3)NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl　3.NaCl===Na＋＋Cl－　＝　中性 1．下列叙述正确的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离 B．SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为非电解质 C．0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小 D．分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，所得溶液的pH也相同 2．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是(　　 ) A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗 B．HNO2是共价化合物 C．HNO2溶液不与氯化钠反应 D．常温下，0.1 m