3.电能转化为化学能——电解金属的腐蚀与防护　-【快乐假期】2022-2023学年高二化学寒假作业（新教材，鲁科版）

三、电能转化为化学能——电解金属的腐蚀与防护 电解池 一、电解池 1．定义 把________能转化成________能的装置。 2．形成条件 (1)________电源； (2)两个电极：与电源正极相连的一极是________极；与电源负极相连的一极是________极； (3)电解质________或________电解质； (4)形成________回路。 3．装置及电极反应 以电解CuCl2溶液为例 (1)装置(如右图) (2)电极反应 阴极 ______________发生________反应 阳极 ______________发生________反应 总反应 ________________________ 4.电子流向和离子流向 (1)电子流向 电源________极―→电解池________极 电解池________极―→电源________极 (2)离子流向 阳离子―→电解池________极 阴离子―→电解池____________极 二、金属的腐蚀 1．概念 金属或合金与周围接触到的________进行________而腐蚀损耗的过程。 2．本质 金属原子________电子变为________离子，金属发生________反应。 3．分类 (1)化学腐蚀 金属跟接触到的物质 ____________而引起的腐蚀。 (2)电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。 4．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜呈____或____ 水膜呈____ 正极反应 负极反应 总反应 一、1.电　化学　2.(1)直流　(2)阳　阴　(3)溶液 熔融　(4)闭合　3.(2)Cu2＋＋2e－===Cu　还原　2Cl－－2e－===Cl2↑　氧化　CuCl2Cu＋Cl2↑　4.(1)负　阴　阳　正　(2)阴　阳 二、1.气体或液体　化学反应　2.失去　阳　氧化　3.(1)直接发生化学反应　4.中性　弱酸性　较强酸性　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋　Fe－2e－===Fe2＋　2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 1．用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是(　　 ) A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上析出金属铜 C．在阴极上产生有刺激性气味的气体 D．阳极上发生还原反应 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　 ) A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D．“辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 3．下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是(　　 ) A．②①④③　　　　　　　　B．②③①④ C．①②③④ D．④①②③ 4．如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是(　　) a电极 b电极 X电极 电解质溶液 A Fe 石墨 正极 稀硫酸 B Zn Cu 负极 CuSO4溶液 C 石墨 Pt 负极 AgNO3溶液 D Pt Cu 正极 CuCl2溶液 5.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是(　　) A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．Na2SO4 6．(不定项) 研究金属腐蚀及防护的装置如图所示，下列说法中错误的是(　　) A．d为石墨，铁片腐蚀减慢 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 7．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法： 铝材槽液耐蚀铝材废电解液 ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________________________________________________________________________ ________________。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中