专题20 溶液中粒子浓度大小的比较-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

专题20 溶液中粒子浓度大小的比较 目录 一、热点题型归纳…………………………………………………………………………………………………………1 【题型一】单一溶液中微粒浓度的关系…………………………………………………………………………………1 【题型二】混合溶液中粒子浓度的关系…………………………………………………………………………………3 【题型三】微粒浓度比值的变化和计算…………………………………………………………………………………5 【题型四】反应过程中微粒浓度的比较…………………………………………………………………………………6 二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………………8 【题型一】单一溶液中微粒浓度的关系 【典例分析】 【典例1】（2021·天津等级考）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）。 A．在0.1mol·L－1 H3PO4溶液中c（H3PO4）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－） B．在0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液中c（Na+）+c（H+）＝c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（OH－） C．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中c（HCO3－）+c（H2CO3）＝0.1mol·L－1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+） 【提分秘籍】 一、溶液中微粒浓度的等量关系 1．理解守恒原理，突破离子浓度等量关系 2．明确三大守恒特点，快速判断关系式正误 （1）电荷守恒 ①系数：电荷数 ②特点：只含离子，与物质的种类、比例、是否反应无关，只与离子的种类有关 ③判断：先看系数是否正确，再看离子是否齐全 ④应用：已知离子浓度之间的关系，比较离子浓度之间的关系 ⑤技巧：若溶液呈中性，则一般用电荷守恒节选等量代换 （2）物料守恒 ①系数：按照比例确定 ②特点：一定没有H+和OH－，与比例有关，与是否反应无关 ③判断：先看比例是否正确，再看微粒是否齐全 （3）质子守恒 ①表达式：c（OH－）+c（OH－）消耗－c（OH－）外来＝c（H+）+c（H+）消耗－c（H+）外来 ②系数：变化量 ③特点：一定有H+和OH－，还有分子 ④混合液中质子守恒＝电荷守恒与物料守恒消不变或特定的离子 ⑤判断：先根据变化量确定系数是否正确，再看微粒方向是否正确 【易错警示】规避微粒浓度等量关系中的2个易失分点 二、溶液中微粒浓度的不等量关系 1．三个原则 （1）原始物质中微粒浓度大 ①盐在溶液中主要以离子形式存在 ②弱酸或弱碱在溶液中主要以分子形式存在 （2）化学式中个数多的微粒浓度大 （3）主要反应生成的微粒浓度大 2．多元弱酸溶液 （1）比较原则：根据多步电离分析，第一步电离为主，第二步电离为辅，水的电离最次 （2）比较举例 ①H2CO3溶液：c（H2CO3）＞c（H+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（CO32－） ②H3PO4溶液：c（H3PO4）＞c（H+）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－）＞c（OH－） 3．多元弱酸的正盐溶液 （1）比较原则：根据多步水解分析，第一步水解为主，第二步水解为辅，水的电离最次 （2）比较举例 ①Na2CO3溶液：c（Na +）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（H+） ②（NH4）2SO4溶液：c（NH4 +）＞c（SO42－）＞c（H+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－） 4．弱酸的酸式盐溶液 （1）比较原则：根据电离程度和水解程度的相对大小 ①电离程度大：Ka2＞Kh2，电离为主，水解为辅，水的电离最次 ②电离程度大：Kh2＞Ka2，水解为主，电离为辅，水的电离最次 （2）比较举例 ①NaHX（酸性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（H+）＞c（X2－）＞c（OH－）＞c（H2X） ②NaHX（碱性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2－） 5．不同溶液中同一离子浓度的比较 （1）比较原则：要看溶液中其他离子对该微粒存在的相关平衡的影响（促进或抑制） （2）比较举例：相同的物质的量浓度的a．NH4Cl；b．CH3COONH4；c．NH4HSO4 ①NH4 +存在的主要平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②分析过程：Cl－对该平衡无影响；CH3COO－促进该平衡；H+抑制该平衡 ③c（NH4 +）的大小关系：c＞a＞b 【变式演练】 1．（2021年1月高三八省联考广东卷）叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是（