专题18 速率方程及其应用-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

专题18 速率方程及其应用 目录 一、热点题型归纳…………………………………………………………………………………………………………1 【题型一】速率方程中相关量的计算……………………………………………………………………………………1 【题型二】反应物浓度与反应速率关系分析……………………………………………………………………………2 【题型三】影响速率常数和速率的因素…………………………………………………………………………………4 【题型四】速率常数和平衡常数的关系…………………………………………………………………………………4 二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………………7 【题型一】速率方程中相关量的计算 【典例分析】 【典例1】（2021年高三八省联考河北卷）一定条件下，反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）的速率方程为v＝kcα（H2）·cβ（Br2）·cγ（HBr），某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： c（H2）/（mol/L） c（Br2）/（mol/L） c（HBr）/（mol/L） 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是（ ）。 A．表中c的值为4 B．α、β、γ的值分别为1、2、－1 C．反应体系的三种物质中，Br2（g）的浓度对反应速率影响最大 D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr（g）浓度，会使反应速率降低 【提分秘籍】 1．速率方程意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系 2．举例：A2（g）+B2（g）2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2） ①H2+Cl22HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2 ②N2（g）+3H2（g）2NH3（g），v＝kc（N2）·c1.5（H2）·c－1（NH3） 3．测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。 （1）将相关实验数据代入速率方程表达式，列方程组计算求解 （2）分析相关浓度数据与反应速率的关系，确定α、β…的数值 4．α、β…数值大的相应物质浓度变化对反应速率影响大 【变式演练】 1．（2022·北京顺义牛栏山一模）已知反应：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx（NO）•cy（H2），k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。 实验 数据 初始浓度（mol·L－1） 生成N2的初始速率 （mol·L－1·s－1） c（NO） c（H2） 1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4 下列说法中不正确的是（ ）。 A．关系式中x＝1、y＝2 B．800℃时，k的值为8×104 C．若800℃时，初始浓度c（NO）＝c（H2）＝4.00×10－3mol·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3mol·L－1·s－1 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 2．丙酮的碘代反应CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+HI的速率方程为v＝kcm（CH3COCH3）cn（I2），其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 c（CH3COCH3）/mol·L－1 c（I2）/mol·L－1 v/10－3mol·L－1·min－1 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0100 2.8 下列说法正确的是（ ）。 A．速率方程中的m＝1，n＝0 B．该反应的速率常数k＝2.8×10－3min－1 C．增大I2的浓度，反应的瞬时速率加快 D．在过量的I2存在时，反应掉87.5%的CH3COCH3所需的时间是375min 3．（2021·福建省等级考）NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O↑。为探究反应速率与c（NaNO2）的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积（V）的2.0mol·L－1 NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl溶液和水，充分搅拌