2 专题二　氧化还原反应　离子反应（教师用书）-【金版新学案】2023高考化学大二轮专题复习与测试（新教材 双选B）

考点一　氧化还原反应 1．理清两条概念线索 2．掌握氧化还原反应规律 3．电子守恒法解题的思维流程 (1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目。 (3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。 题组一　确定元素的化合价 1．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：__________)、ClO2(Cl：__________)、 CuCl(Cu：__________)、N2H4(N：__________)、 NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、 Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、 Na2S2O3(S：______)、MnO(OH)2(Mn：________)、 K2FeO4(Fe：______)、CuFeS2(Fe：____、S：______) 答案：＋3　＋4　＋1　－2　＋3　＋6　＋6　＋3　＋2　＋4　＋6　＋2　－2　 题组二　氧化还原反应中基本概念考查 2．(双选)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是(　　) A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe(NO)2＋作氧化剂 B．反应Ⅱ中Fe3＋作氧化剂，FeS2被氧化 C．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应 BC　[反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe(NO)2＋作还原剂，因为铁元素的化合价由＋2价到＋3价，化合价升高，故A错误；反应Ⅱ中Fe3＋作氧化剂，FeS2被氧化，因为硫元素的化合价升高，故B正确；在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，由图可以看出，故C正确；反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，所含元素的化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，故D错误。] 3．将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是(　　) A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g D　[由化学方程式可知，反应生成1 mol O2，H2O2失去2 mol电子，因反应生成1 mol M，设M中Cr的化合价为a，CrO得(6－a) mol电子，由得失电子数目守恒可知，6－a＝2，a＝＋4，故A错误；由化学方程式可知，3 mol H2O2参与反应，只有1 mol O2生成，说明H2O2有一部分没有被氧化，故B错误；由题意M中有2个过氧键，则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子会被M氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C错误；由离子方程式可知，反应转移2 mol电子，生成1 mol M，所以转移0.2 mol电子时，生成M的质量为0.1 mol×167 g·mol－1＝16.7 g，故D正确。] 学生用书第9页 题组三　氧化还原反应“强弱律”“先后律”的应用 4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 A　[Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错误，D正确；当Cl2少量时，I－先被氧化，B正确；由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋，C正确。] 5．向一定量的FeBr2溶液中分别通入Cl2，按要求书写离子方程式。 (1)少量Cl2______________________________________； (2)过量Cl2__________________________； (3)等