7 专题七　电解质溶液（教师用书）-【金版新学案】2023高考化学大二轮专题复习与测试（新教材 双选B）

考点一　水溶液中的离子平衡 1．对比剖析“三大”平衡 平衡 类型 电离平衡(如 CH3COOH 溶液) 水解平衡(如 CH3COONa 溶液) 沉淀溶解平衡 (如AgCl的 溶解平衡) 影 响 因 素 升温 促进 电离 Ka 增大 促进 水解 Kh 增大 若溶解度 与温度成 正比，促 进溶解； 反之，抑 制溶解 若溶解度 与温度成 正比，则 Ksp增大； 反之，则 Ksp减小 加水 促进 电离 Ka 不变 促进 水解 Kh 不变 促进 溶解 Ksp不变 加入 相应 离子 加入 CH3COONa 或盐酸， 抑制 电离 Ka 不变 加入 CH3COOH 或NaOH， 抑制水解 Kh 不变 加入 AgNO3 或 NaCl， 抑制 溶解 Ksp不变 加入 反应 离子 加入 OH－， 促进电离 Ka 不变 加入H＋， 促进水解 Kh 不变 加入氨 水，促 进溶解 Ksp不变 2.一元强酸与一元弱酸的比较 (1)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较 比较 c(H＋) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活 泼金属反 应产生 H2的量 开始与 金属反 应的 速率 一元 强酸 相同 小 小 少 相同 一元 弱酸 大 大 多 (2)一强一弱(以强酸、弱酸为例)比较图像题的分析方法 ①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 ②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 ③pH与稀释倍数的线性关系 HY为强酸、HX为弱酸 a、b两点的溶液中： c(X－)＝c(Y－) 水的电离程度：d＞c＞a＝b MOH为强碱、ROH为弱碱 c(ROH)＞c(MOH) 水的电离程度：a＞b 1．(1)常温下，①pH＝4的HCl、②pH＝10的NaOH溶液、③NaCl溶液、④pH＝4的NH4Cl溶液、⑤pH＝10的Na2CO3溶液，由水电离出的c(H＋)[或c(OH－)]由大到小的顺序为________________。 学生用书第61页 (2)常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。回答下列问题： ①0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________。 ②M点的溶质为________，溶液是________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，c水(H＋)＝10－7 mol·L－1的原因是_______________。 ③N点的溶质为________，溶液呈________性。 ④P点的溶质为__________，溶液呈__________性，c水(H＋)＝10－7的原因是___________。 答案：　(1)④＝⑤>③>①＝② (2)①3　②NaA、HA　中　A－对水电离的促进程度与HA对水电离的抑制程度相同　③NaA　碱　④NaA、NaOH　碱　A－对水电离的促进程度与OH－对水电离的抑制程度相同 2．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示： (1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：_________。 (2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。 (3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。 答案：　(1)A　水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H＋)、c(OH－)均较小　(2)10∶1　(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14) 3．(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。 ①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像； ②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像； ③溶液的pH随时间(t)的变化图像。 (2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则①②③的图像又怎样？ 答案：　(1) 　(2) 4．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaS