专题13.2 分子结构与性质（名校模拟）-2015年高考化学一轮复习精品资料

1．下列说法中，不正确的是(　　) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是(　　) A．BeCl2　　　B．H2O　　　C．CH4　　　D．BF3 3．下列物质中，难溶于CCl4的是(　　) A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是(　　) A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 5．下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是(　　) A．①②③④⑤　　　　　　　B．⑤④③②① C．①⑤④③② D．②③④⑤①[来源:学科网ZXXK] 6．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　) A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为NHHH…HOH C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 7．关于氢键，下列说法正确的是(　　) A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　　) A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等 B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等 C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D．PCl3是非极性分子，中心原子是sp3杂化 9．下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 10．现已知O3分子为V形结构，比较O3与O2在水中的溶解度(　　)[来源:学科网ZXXK] A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．无法比较 11．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　) A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2 12．当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有(　　) A．Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子 B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应 C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应[来源:学科网] D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 13．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。 14．氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。 (1)写出铬原子的基态电子排布式：________________________________________________________________________ ________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：______________________________________________________