2023年中考化学专题训练——金属与酸的反应

2023年中考化学专题训练——金属与酸的反应 一、单选题 1．若金属锰(Mn)在金属活动顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是 A．2Al+3MnSO4=Al2(SO4)3+3Mn B．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn 2．将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份相同且足量的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是 (已知：甲、乙、丙在生成物中均为+2价) A．放出H2的质量是：甲>乙>丙 B．金属活动性顺序是：乙>甲>丙 C．消耗硫酸的质量：丙>乙>甲 D．相对原子质量是：丙>乙>甲 3．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，所得溶液质量比反应前减少的是 A．稀盐酸 B．硫酸锌溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸 4．下列事实不能用金属活动性解释的是 A．铝制品比铁制品耐腐蚀 B．用硫酸亚铁溶液和锌制取铁 C．用硫酸铜溶液、铁、银验证铁、铜、银金属活动性 D．金属铜不能与稀硫酸反应 5．金属 M 常温下能发生反应，M + 2HCl = MCl2 + H2↑ 由此可推知，M 可能是 A．Al B．Cu C．Na D．Fe 6．将生铁投入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤纸上的物质主要是 A．盐酸 B．铁 C．碳 D．氯化亚铁 7．等质量的金属铁、锌、镁与足量的稀盐酸反应，产生氢气 A．锌最多 B．镁最多 C．一样多 D．无法判断 8．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 9．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验，取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀H2SO4反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示，下列对该图像理解的叙述中，正确的是 A．金属活动性由强到弱为Z、X、Y B．金属活动性由强到弱为X、Y、Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相对原子质量的大小为Z>Y>X 10．将某稀硫酸分为等体积的两份，放入两只烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属均没有剩余。产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是     A．0~t s时间段内，乙产生氢气的速率比甲快 B．若形成的化合物中两种金属元素的化合价都是+2，则甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗稀硫酸的质量相等 D．反应消耗金属的质量相等 二、填空题 11．请根据常见金属性质回答问题： (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整（填在方框内）。___ (2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。 (3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。 12．工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，据此请回答下列问题： (1)除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是___________； (2)如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因：___________。 13．以下是对镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化的研究： (1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。 (2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_____。 三、实验题 14．某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。 (1)铁、铜金属活动性比较 实验步骤 实验现象及结论 ①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 Cu丝无变化，没有发生化学反应 ②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为___ ③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中 Fe丝表面有____色物质覆盖 结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。 (2)将上面①、②、③实验后的液体收集在同一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。 Ⅰ.甲同学观察到废液呈现蓝色，向废液中加入适量铁粉，有气泡产生，由此认为废液中一定含有___(填溶质的化学式)。 Ⅱ.丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。 15．金属在生产生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的活动性进行如下探究。 （实验方案）如