安徽省马鞍山市第二十二中学2022-2023学年高二上学期阶段检测化学试题

2022～2023学年高二年级上学期阶段检测联考 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “焓”是指（ ） A. 物质所具有的内能 B. 反应热的变化 C. 化学键所具有的能量 D. 物质的一种化学性质 2. 已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)， △H＜0，则下列叙述正确的是 A. 该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B. 热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关 C. △H越大反应越易进行 D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 C. 化学反应速率为指反应经过1min后，某物质的浓度是 D. 化学反应速率是指一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 4. 下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是 A. H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g）　　　　 △H＝－184kJ·mol－1 B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　　　△H＝－802.3kJ·mol－1 C. CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）　　　△H2＝－293kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　　　 △H＝－571.6kJ·mol－1 5. 充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 A. 4Q B. 5Q C. 8Q D. 16Q 6. 对于化学反应，下列化学反应速率关系中正确的是 A. B. C. D. 7. 在恒容条件下，发生反应 ，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是 A. 增大反应物浓度 B. 减小生成物浓度 C. 增大体系压强 D. 升高体系温度 8. 已知：与反应生成1 mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于 A. B. C. D. 9. 已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/kJ·mol-1 946 x 283 A. 471 B. 157 C. 138 D. 756 10. 将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol/L稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　) A. 铁的反应速率＝0.5 mol/(L·min) B. 硫酸的反应速率＝0.5 mol/(L·min) C. 2 min末硫酸亚铁的反应速率＝0.5 mol/(L·min) D. 氢气的反应速率＝0.5 mol/(L·min) 11. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2 ③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. ΔH1＞ΔH2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 12. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH＞0。下列叙述中正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 升高温度，Y的百分含量减少 C. 增大压强，平衡常数K增大 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 13. 钨丝灯管中W在使用过程中会缓慢挥发，使灯丝变细，加入可延长灯管的使用寿命，其工作原理为。下列说法不正确的是 A.