2022年北京高二下学期 期中化学汇编：认识晶体

2022北京高二（下）期中化学汇编 认识晶体 一、单选题 1．（2022·北京市第二十二中学高二期中）钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期V B族 B．Co2+的基态核外电子排布式为1s2 2s2 2p63s2 3p63d54s2 C．与Co2+距离最近的Ti4+有4个 D．该化合物的化学式为CoTiO3 2．（2022·北京市第三中学高二期中）下列叙述中，正确的是 A．石英玻璃和水晶都是晶体 B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C．具有各向异性的固体可能是晶体 D．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 3．（2022·北京市第十三中学高二期中）下列说法不正确的是 A．PCl3是极性键构成的极性分子 B．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 C．H+能与H2O以配位键形成H3O+ D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 4．（2022·北京十四中高二期中）晶体与非晶体的本质区别是 A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形 B．晶体内部粒子呈周期性有序排列，而非晶体内部粒子排列相对无序 C．晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小 5．（2022·北京铁路二中高二期中）已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（    ） A．NA·a3·ρ B． C． D． 6．（2022·北京市第一五六中学高二期中）朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图产所示： 该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为 A．1：1：1 B．1：4：6 C．1：2：3 D．2：2：3 二、结构与性质 7．（2022·北京市第五中学高二期中）由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。 (1)基态氧原子的电子排布式是_______。 (2)H2O分子的VSEPR模型是_______形。 (3)对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测： ①根据测定H2O2分子中_______(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。 a．H-O键长　　　b．O-O键能　　　c．H-O-O键角 ②由于H2O2不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与H2O2形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H2O2结构为乙。上述晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。 a．H2O2为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：_______。 (4)O2的晶胞为立方体，结构如下。 根据图中信息，可计算O2晶体密度是_____g·cm-3。 (5)已知O3分子空间结构为V形，中心O为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O3分子中用于成键的电子总数是_____个，中心O提供参与成键的电子数是_____个。 8．（2022·北京师大附中高二期中）广泛应用于太阳能电池领域，可以和抗坏血酸为原料制备。 (1)基态核外电子排布式为_______。 (2)向溶液中逐滴加入过量氨水，先产生蓝色沉淀后沉淀溶解变成蓝色溶液，生成，此过程涉及的离子方程式为_______；形成的配合物中的中心离子是_______，配体是_______，配位数是_______。 (3)图1分子中碳原子的轨道杂化类型为_______和_______。 (4)一个晶胞(见图2)中，氧离子的数目为_______。 9．（2022·北京市第五中学高二期中）Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。 (1) Zn2+的价层电子排布式是_______。 (2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。 (3)三乙撑二胺( )与Zn2+能形成配位键的原因是_______。 (4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3 M1 顺式偶氮苯 x M2 反式偶氮苯 4 资料：ⅰ． ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变 ①N2的电子式是_______。 ②偶氮苯( )中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是