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2.3.4 物质的量综合
一、明确目标
(一)学习目标
1. 知识目标:通过阅读课本内容,理解物质的量的含义,了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和浓度的意义和应用,能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2. 方法目标:从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
3. 思维目标:通过了解生产、生活、科研中的多种计量方法,认识化学计量方法的选择取决于实际需求的角度审视化学问题。
(二)学习重点
物质的量和其他物理量之间的综合计算性问题
(三)学法指导
类比法,关系式法等
二、典型例题讲解
例 1.(2019·山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为 NA,则下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L CO2 含 22NA 个电子 B.22.4 L O3 含 3NA 个原子
C.标准状况下,0.3 mol SO2 中含氧原子数为 0.3NA D.常温下,9.5 g MgCl2 固体中含有 0.2NA 个离子
例 2.(2019·河南沁阳一中月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( )
A.6.02×1022 个H2SO4 分子中含H 原子 2NA 个
B.在 0 ℃、101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子
C.14 g 氮气中含有 7NA 个电子 D.NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7∶4
例 3.(2019·陕西煤炭建设公司一中月考)NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.3 g 钠由原子变成离子时,失去的电子数为 0.1NA B.0.2NA 个硫酸分子含有的氧原子数为 0.2NA
C.28 g 氮气所含的原子数为 NA D.NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为 8∶1
三、习题精讲(10 分钟)
一定物质的量浓度的溶液配制问题(固体溶质配制问题、液体稀释问题)
例 4.(2020·济南历城第二中学高一期末)(1)某实验需要 1 mol·L-1NaOH 溶液 500 mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
配制实验操作步骤有:
a. 在天平上称量NaOH 固体,加水溶解,冷却至室温。
b. 把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中。
c. 继续向容量瓶中加水至距刻度线 1~2 cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀。e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
填写下列空白:
(2) 操作步骤正确顺序为 。
(3) 该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是 , 。
(4) 定容时,若俯视刻度线,会使结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
例 5.(2020·辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题:
硫酸化学纯CP500 mL
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98%
(1) 该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ,现用该浓 H2SO4 来配制 480 mL 0.3 mol·L-1 的稀 H2SO4,需量取该浓H2SO4 的体积为 mL。
(2) 配制时,下列仪器中必须使用 (填序号),还缺少的仪器是 、 。
①托盘天平②10 mL 量筒③20 mL 量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100 mL 容量瓶⑦漏斗 ⑧烧瓶
(3) 在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。
①用量筒量取 98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
1 / 2
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时,仰视刻度线
四、知识总结
1.化学计量间的换算关系
涉及阿伏加德罗常数(NA)的正误判断,核心是掌握以物质的量为中心的化学计量间的换算,关系如下:
③1 mol·L-1 Mg(NO3)2 溶液中含有 NO-的数目为 2NA
④同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等3
⑤46 g NO2 和N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA
⑥1 L