8.2.1 金属的化学性质（1）【教学课件】-【优课堂】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第1课时 1 本节重点 本节难点 1 金属与氧气反应 2 金属与酸反应 3 置换反应 知识导航 考古学家从土里挖掘的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。 金器 铜器 铁器 这是为什么呢? 新课导入 3 考古学家从土里挖掘的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。 金器 铜器 铁器 金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系 今天我们就来学习金属的化学性质 知识梳理 4 金属与氧气的反应 通过以前的学习，我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 镁条在空气中点燃 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，并且伴有白烟产生 2Mg+O2 2MgO 点燃 现象 化学方程式 知识梳理 5 铁丝在氧气中燃烧 现象 化学方程式 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 铝在常温下与氧气能发生反应 4Al + 3O2 2Al2O3 表面变暗，生成一层致密的氧化膜 现象 化学方程式 金属与氧气的反应 Al2O3 铝具有很好的抗腐蚀性能 知识梳理 铝的化学性质比较活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？ 铝锅 铁锅 铝被氧化后在表明生成一层致密的氧化层，阻止铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。而铁被氧化后，在表面形成疏松多孔的铁锈，能吸收水分和二氧化碳以及氧气，加速内部铁的持续氧化。 典例精讲 铜在空气中加热 加热的条件下，先变红，铜丝表面生成黑色物质生成。 2Cu+O2 2CuO Δ 现象 化学方程式 金在高温时也不能和氧气反应 金属与氧气的反应 “真金不怕火炼” 说明金的化学性质稳定，即在高温下也不与氧气反应 知识梳理 从上述实验事实可以看出： 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 结论 越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。 金属与氧气的反应 Mg、Al在常温下就能与氧气反应。 Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 Au在高温时也不能与氧气反应。 实验总结 知识梳理 【例1】(2022·安徽合肥·合肥市庐阳中学校考一模)同学们提出在密闭装置中进行用以下方法来测定空气中氧气的含量，其中合理的是( ) A．利用硫燃烧消耗氧气 B．放置细铁丝和少量水，利用铁生锈消耗氧气 C．利用一小片铝常温下与氧气反应消耗氧气 D．利用植物呼吸作用消耗氧气 B 【答案】B 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，无法形成准确的压强差，错误。 B、铁与氧气、水反应生锈，消耗氧气，可以测定空气中氧气的含量，正确。 C、铝跟氧气在常温下发生化学反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化膜，会阻止铝与氧气进一步发生反应，故错误； D、植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳气体，无法形成准确的压强差，故错误； 典例精讲 实验探究 金属与酸的反应 探究：金属与盐酸、稀硫酸的反应 探究一 在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。 镁条 锌粒 铁片 铜片 稀盐酸 知识梳理 知识梳理 金属 实验现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 反应缓慢，产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液，放热 没有明显变化 较为剧烈，产生大量的气泡，形成无色的溶液，放热 剧烈反应，产生大量的气泡，形成无色的溶液，放热 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑ 金属与稀盐酸反应 金属与酸的反应 镁与盐酸的反应 锌与盐酸的反应 铁与盐酸的反应 把铜放入盐酸中 知识梳理 金属与酸的反应 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 实验探究 探究：金属与盐酸、稀硫酸的反应 探究二 镁条 锌粒 铁片 铜片 稀盐酸 知识梳理 金属与稀硫酸反应 金属 实验现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 FeSO4+H2 ↑ 镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是： Mg Zn Fe Cu ________> __