高二上学期期末实战模拟卷七-【创新教程】2022-2023学年新教材高二上册化学期末实战模拟卷

(时间90分钟　 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5 Cr－52　I－127 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是(　　) A．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B．神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂N2O4转化为NO2 C．水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D．2022年北京冬奥会将采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯中碳原子为sp2杂化 2．华人科学家吴健雄用Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。Co的衰变方程为：Co===X＋－1e－＋e，其中e是反中微子，其电荷数为0，电子和反中微子的静止质量均为0。下列说法正确的是(　　) A.Co的中子数为60 B．Co与X质量数相同，互为同位素 C．衰变产物X为Ni D．X的核外电子空间运动状态为28种 3．下列实验装置能达到目的的是(　　) A．直接蒸干MgCl2溶液获取MgCl2晶体 B．实验室简易制取少量NH3 C．比较浓度对化学反应速率的影响 D．验证铁的吸氧腐蚀 4．下列对有关事实的原因分析错误的是(　　) 事实 原因 A 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中P－P键间的夹角是109°28′ B 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 C 键的极性H－O键＞H－S键 O的电负性大于S的电负性 D 通常状况下，1体积水溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 5.下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是(　　) A．健身器材刷油漆以防锈 B．衣架外面包上一层塑料层 C．地下钢铁管道连接镁块以防腐 D．自行车链条涂抹润滑油 6．在相同温度时，浓度均为0.1 mol/L的HCl和CH3COOH两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为CH3COOH的电离平衡常数)(　　) A．两溶液的pH：HCl>CH3COOH B．两溶液的导电能力：HCl>CH3COOH C．取1 mL上述CH3COOH溶液加水稀释后，Ka增大 D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：HCl>CH3COOH 7．X、Y为同周期主族元素， Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以[XY2]＋[XY3]－的形式存在。下列说法错误的是(　　) A．Y形成的单质可能是极性分子 B．[XY3]－中心原子杂化方式为sp2 C．[XY2]＋空间结构为直线形 D．X、Y形成的简单氢化物稳定性： X＞Y 8．下列说法不正确的是(　　) A 中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗 B．向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色 C．中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次 D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 9．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数[如A－的分布分数表示为]随pH的变化如图所示(已知lg 2＝0.3)。下列说法错误的是(　　) A．当该溶液的pH大于5.0时，一定有c(HA)＜c(A－) B．该酸的电离平衡常数Ka＝10－4.7 C．a点为某一缓冲溶液，当pH＝4时，则溶液中约为4 D．NaA的水解常数Kh＝ 10．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO－CO的反应历程，该反应经历了Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值。下列说法正确的是(　　) A．N2O比NONO更容易与CO发生反应 B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大 C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＞0 D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物平衡转化率 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 相同温度下，用pH传感器测定SO2和CO2饱和溶液的pH，后者pH大 酸性：H2SO3＞H2CO3 B 向5 mL FeCl3溶液中滴加10 mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 C 取两支试管，分别加入2 mL 0.2