高二上学期期末实战模拟卷二-【创新教程】2022-2023学年新教材高二上册化学期末实战模拟卷

(时间90分钟　 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Ca－40　Fe－56　Cu－64　Ag－108 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是(　　) A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2．N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1 mol气态N4的ΔH为(　　) A．＋882 kJ/mol B．＋441 kJ/mol C．－882 kJ/mol D．－441 kJ/mol 3．刀片式LiFePO4(简称LFP)电池的使用大幅降低了高端全电动汽车的成本。下列说法错误的是(　　) A．基态P原子核外未成对电子数为5 B．基态Li原子核外电子的空间运动状态为球形 C．基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6 D．基态O原子核外电子空间运动状态有5种 4．下列有关说法正确的是(　　) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 5．将SO2通入FeCl3溶液时，SO2与水生成H2SO3，H2SO3分子中O和Fe3＋配位形成络合物后，通过络合物中“Fe(Ⅲ)－O－S(Ⅳ)”氧桥将S(Ⅳ)的电子传递给Fe(Ⅲ)发生“配体对金属的荷移”，其反应机理图示如下： 下列说法错误的是(　　) A．SO2与FeCl3溶液的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO B．SO2分子和H2SO3分子的硫原子杂化方式相同 C．H2SO3中的O与Fe3＋的配位反应决定图中总反应的速率 D．Fe2＋与水分子形成的[Fe(H2O)6]2＋中，六个氧原子构成正八面体结构 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．在HCl的气流中加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2 B．一定条件下，当反应2NO2N2O4达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C．通过饱和NaHCO3溶液洗气的方法除去CO2气体中混有的SO2 D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少 7．一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是(　　) A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变 B．向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3，则c(Cl－)减小 C．图中a点对应的是不饱和溶液 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 8．下列实验所得结论错误的是(　　) 选项 实验 结论 A 将0.1 mol·L－1氨水稀释成0.01 mol·L－1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后，NH3·H2O的电离程度减小 B 室温下，用pH计分别测定同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性：HClO＜CH3COOH C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的 D 在AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L－1 KI溶液，生成黄色沉淀 同温下溶解度：AgCl＞AgI 9.我国科学家发现了一类由Fe­Se­As­F­O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是(　　) A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为5∶4 B．通过化学变化可以实现Se与Se的相互转化 C．As、F、O元素的原子对键合电子吸引力最大的是F D．基态O原子的核外电子有8种空间运动状态 10．在Pt2O＋表面发生反应：N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH，利用该反应能够处理汽车尾气中的污染物。物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是(　　) A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝E1－E2 B．使用Pt2O＋催化剂，N2O的转化率增大 C．反应物总键能小于生成物总键能 D．对于该反应，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．常温