核心三（四）命题点3 常见碱的性质和用途（必考）（精练册）-【一战成名】2023广东中考化学考前新方案中考总复习配套课件

核心三 物质的性质与应用 （四）常见的酸、碱、盐 命题点3 常见碱的性质和用途（必考） 1 【考向1 碱的辨识】 1.(2022梧州)下列物质属于碱的是( ) A. <m></m> B. <m></m> C. <m></m> D. <m></m> √ 1 2 2 2.下图是物质 <m></m> 溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明 <m></m> 是一种碱 的是( ) A. &1& B. &2& C. &3& D. &4& √ 1 2 3 【考向2 氢氧化钠】 3.下列不属于氢氧化钠俗称的是( ) A. 烧碱 B. 火碱 C. 苛性钠 D. 小苏打 √ 3 4 5 6 7 8 9 10 4 4.(2021广东2题3分)运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是( ) A. &5& B. &6& C. &7& D. &8& √ 3 4 5 6 7 8 9 10 5 5.(2022盘锦)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A. 易与空气中某些成分反应而变质 B. 蚊虫叮咬后涂抹 <m></m> 溶液减轻痛痒 C. 能去除油污可作炉具清洁剂 D. <m></m> 水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 √ 3 4 5 6 7 8 9 10 6 6.固体氢氧化钠必须密封保存的原因是( ) ①氢氧化钠有毒 ②氢氧化钠有腐蚀性 ③氢氧化钠易吸收水分而潮解 ④氢氧化钠溶于水放热 ⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应 A. ①② B. ②③④ C. ②③⑤ D. ③⑤ √ 3 4 5 6 7 8 9 10 7 7.(2022自贡)下列图像与对应的实验操作相符合的是( ) A. 一定量 <m></m> 固体投入蒸馏水中 B. 一定量 <m></m> 溶液加水稀释 C. 一定量 <m></m> 溶液中滴加稀盐酸 D. 一定量 <m></m> 溶液中滴加硫酸铜溶液 √ 3 4 5 6 7 8 9 10 8 8.(2022柳州)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是( ) ① <m></m> 点溶液中含有两种溶质 ② <m></m> 点发生反应的化学方程式为 <m></m> ③ <m></m> 点溶液的 <m></m> 3 4 5 6 7 8 9 10 9 ④ <m></m> 点溶液中只有一种溶质 ⑤滴加 <m></m> 溶液的过程中， <m></m> 的质量分数一直在减少 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①④⑤ √ 3 4 5 6 7 8 9 10 10 [解析] 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， <m></m> 点溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种溶质，①错误； <m></m> 点时氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为 <m></m> ，②正确；至 <m></m> 点，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应， <m></m> 点溶液的 <m></m> ，③正确； <m></m> 点时硫酸铜有剩余，溶液中有硫酸铜、硫酸钠两种溶质，④错误；滴加 <m></m> 溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸根离子的质 3 4 5 6 7 8 9 10 11 量不变，但溶液的质量不断增加，则 <m></m> 的质量分数一直在减少，⑤正确。 3 4 5 6 7 8 9 10 9.(2022新疆)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形 式总结了 <m></m> 的四条化学性质如图甲（即 <m></m> 与四类物质能够发生化 学反应）。请回答： 甲 乙 3 4 5 6 7 8 9 10 13 （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是___ _________________。 液由无色变为红色 （2）写出一个符合反应②的化学方程式：_______________________________________________；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 </m> （合理即可） 放热 溶 <m>