核心一 命题点2 微粒结构示意图（6年4考）（基础知识训练册）-【一战成名】2023广东中考化学考前新方案中考总复习配套课件

核心一 化学用语 命题点2 微粒结构示意图（6年4考） 2023广东化学 化学 1 1.原子的构成 .&1& . （1）在原子中，核电荷数=________=____________。 （2）原子核所带电荷和核外电子所带电荷数量相等，电性______，因此 原子对外不显电性。 质子数 核外电子数 相反 2 2.相对原子质量（符号为 <m></m> ） （1）概念：以一种碳原子质量的 <m></m> 为标准，其他原子的质量与它相比较 所得的比。相对原子质量的单位为“1”（常省略不写）。 （2）原子的质量主要集中在________上，相对原子质量 <m></m> ________ <m></m> ________。 （3）我国科学家_________对相对原子质量的测定做出较大贡献。 （2021.6） 原子核 质子数 中子数 张青莲 3 3.原子结构示意图 （1）原子核外电子排布 按照电子能量高低，分层排布。前20号元素的原子，第一层最多排 ___个电子，第二层最多排___个电子，最外层电子数不超过___个（只有 一层的，电子数不超过___个）。 2 8 8 2 4 （2）原子结构示意图（以钠原子为例） .&2& . 5 【规律总结】 ①原子的电子层数=元素所在周期数，即电子层数相同的原子在同一周期。②原子最外层电子数=元素所在主族数，即最外层电子数相同的原子在同一主族（ <m></m> 除外）。 6 【基础必备】画出1～18号原子的结构示意图 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 . . . . . . . . . . . . . . . . . . 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 【画法口诀】画圆圈，标核电，弧线成扇面，数字一条线。 （3）最外层电子数的应用 .&3& . 8 4.离子 （1）离子的形成：________ <m></m> 原子 <m></m> ________ 阴离子 阳离子 （2）离子的分类 阳离子：带______的原子或原子团，如 <m></m> 、 <m></m> 等。 阴离子：带______的原子或原子团，如 <m></m> 、 <m></m> 等。 正电 负电 9 （3）离子的表示：在元素符号（或原子团）的右上角用“+”或“-”表 示离子的电性，数字表示离子所带电荷数，书写时______在前，________ 在后。当数字为1时，省略不写,如 <m></m> 。 数字 正负号 （4）离子符号的意义：表示某一类离子或1个离子。 .&4& . 11 【基础必备】常见离子符号的书写 ①常见阳离子（带正电的原子或原子团）符号 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 钙离子 亚铁离子 铁离子 ____ _____ ____ ______ ______ ______ ______ 钡离子 铜离子 银离子 锌离子 铝离子 铵根离子（原子团） ______ ______ _____ ______ ______ ______ ②常见阴离子（带负电的原子或原子团） 符号 氯离子 氧离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 ____ _____ ______ ______ ______ _____ <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 12 5.原子和离子的区别 微粒 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构示意图 . . . . . . 构成微粒间的关系 核内质子数 ______________ 核外电子数 核内质子数 ______________ 核外电子数 核内质子数 _